Interaccio dipoalar

Interacción dipolo-dipolo
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
Es la típica fuerza que tienen dos átomos, unade carga negativa y otra de carga positiva. La unión de 2 átomos de moléculas diferentes forman una sola molécula. Sus cambios son más latentes en los sólidos que en los líquidos.
Las fuerzaselectrostáticas entre dos iones disminuyen por el factor 1/d2 a medida que su separación, d, aumenta. Pero las fuerzas dipolo dipolo varían según 1/d4 (d elevado a la cuarta potencia) y sólo son eficaces adistancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de interacciones dipolo dipolo son aproximadamente 4 kJpor mol de enlaces, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo ionico y de enlace covalente (~400 kJ por mol de enlaces). Las sustancias en las cuales lasinteracciones dipolo dipolo afectan a las propiedades físicas son el fluoruro de bromo (BrF), y el dioxido de azufre (SO2), además de otras muchas moléculas con puentes de hidrógeno, que son un tipo especial deinteracción dipolo-dipolo. Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientaciónmas aleatoria entre ellas.
En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura. Todos estos factores hacen que los compuestos que tienen interaccionesdipolo-dipolo sean mas volátiles que los compuestos iónicos.
OTRO CONCCEPTO DE ATRACCION DIPOLO DIPOLO
Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dosgrupos polares de la misma molécula si ésta es grande. En la sección anterior explicamos cómo se forman moléculas que contienen dipolos permanentes cuando se enlazan simétricamente con átomos con...