Interaccion Molecular
Páginas: 3 (720 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2011
Interacciones moleculares
Dipolo - Dipolo
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Estafuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre losátomos enlazados.
En el caso del agua, se van a dar interacciones de tipo electrostática entre el polo positivo de una con el negativo de otra molécula de agua. Además se producen puentes hidrógenosentre el Hidrógeno de una molécula de agua con el oxígeno de la otra.
Las moléculas dipolares son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional,rotacional y vibracional de las mismas aumenta y produce orientación mas aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.
En lasiguiente animación se puede apreciar dicha interacción.
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Ión -Dipolo
En una atracción del carácter ión-dipolo, los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de lasmoléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción decargas opuestas. Ejemplo de este tipo de interacción se produce en la solvatación de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl).
La fuerza de esta interacción depende del tamaño y de la carga delion y de la magnitud del dipolo. En general, a cargas iguales, un catión interactúa más fuertemente con los dipolos que un anión.
En este caso el ion se va rodeando de las moléculas polares.
Lahidratación es un ejemplo de interacción ion - dipolo . En una solución salina de cloruro de sodio(ClNa), los iones CL- y Na+ se rodean de moléculas de agua muy polares.
De esta manera, las...
Dipolo - Dipolo
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Estafuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre losátomos enlazados.
En el caso del agua, se van a dar interacciones de tipo electrostática entre el polo positivo de una con el negativo de otra molécula de agua. Además se producen puentes hidrógenosentre el Hidrógeno de una molécula de agua con el oxígeno de la otra.
Las moléculas dipolares son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional,rotacional y vibracional de las mismas aumenta y produce orientación mas aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.
En lasiguiente animación se puede apreciar dicha interacción.
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Ión -Dipolo
En una atracción del carácter ión-dipolo, los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de lasmoléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción decargas opuestas. Ejemplo de este tipo de interacción se produce en la solvatación de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl).
La fuerza de esta interacción depende del tamaño y de la carga delion y de la magnitud del dipolo. En general, a cargas iguales, un catión interactúa más fuertemente con los dipolos que un anión.
En este caso el ion se va rodeando de las moléculas polares.
Lahidratación es un ejemplo de interacción ion - dipolo . En una solución salina de cloruro de sodio(ClNa), los iones CL- y Na+ se rodean de moléculas de agua muy polares.
De esta manera, las...
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