Interaccion Molecular

Interacción molecular |
Quimica
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Índice:

Introducción… …página 3
Definición y clasificación: ... página 4
Atracción dipolo- dipolo… página 5
Atracción ion- dipolo … página 6
Fuerzas de London … página 7
Puentes de hidrogeno … página 8
Fuerzas de Van der Waals … página 9Conclusión …página 10
Bibliografía … página 10-11

Introducción:

Durante toda la unidad de “Enlace Químico” hemos estudiado la formación de todas o la mayoría de las moléculas que se forman a partir de dos o más átomos que aportan sus propiedadesquímicas para formar la molécula. Pero en realidad, nuestra vida cotidiana no depende solo de una molécula, si no que de un conjunto de ellas.
Este conjunto se une a través de “interacciones moleculares”, lo que estudiaremos en esta carpeta.
Daré a conocer, Su definición, los tipos de interacciones, etc. Para poder hacer el trabajo de estudiar esta materia, mucho más fácil.

Interaccionesmoleculares

*Definición:
Son uniones débiles que se crean entre las moléculas duran un instante pero son muy importantes porque cambian algunas características del compuesto, como el punto de ebullición o de congelamiento.

*Se clasifican en:
1) interacción dipolo-dipolo,
2) Atracción ion- dipolo
3) Fuerzas de London
4) Puente de Hidrogeno
5) Fuerzas de Van der Waals

1)Atracción dipolo- dipolo

La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática (La electrostática es la rama de la física que estudia los efectos mutuos que se producen entre los cuerpos como consecuencia de su carga eléctrica, es decir, el estudio de las cargas eléctricas en reposo) entre los extremos diferentes de dos moléculas, es decir, un extremo positivo de una, y elextremo negativo de otra molécula.

Son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles. Representan cargas parciales. Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibraciones de las moléculas aumenta y produce orientación más aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolodisminuye al aumentar la temperatura.

En resumen, es una fuerza de atracción que se produce entre dos o más moléculas polares, donde se establece una asociación entre el extremo positivo de una molécula, con el extremo negativo de otra, como muestra la siguiente imagen:





2) Atracción ion- dipolo:

En una atracción delcarácter ion-dipolo, los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.

En la interacción ión-dipolo, el catión sufre atracción electrostática por el dipolonegativo, mientras que el anión es atraído por la fuerza electrostática hacia el dipolo positivo.

En resumen, es una interacción entre una molécula polar, con un ion de comportamiento positivo o negativo (como lo dije al principio).
Observe la siguiente imagen:

3) Fuerzas de London:

Las fuerzas de London son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas así por el físico alemán Fritz...