Interesante

TEORÍA ATÓMICA

Un poco de historia

La ciencia siempre se propone investigar más allá de lo que se puede ver a simple vista. Las verdaderas explicaciones, las razones de este maravilloso universo en el que vivimos, son invisibles a nuestros ojos.
Es imposible para nosotros visualizar el universo y su dimensión infinita. El infinito siempre planteará nuevos interrogantes a nuestroconocimiento y cada nuevo descubrimiento planteará nuevos interrogantes...
A los científicos no sólo les interesa lo extraordinariamente lejano. A la ciencia también le interesa conocer lo extraordinariamente pequeño, es decir
“Los secretos de la materia”
estudiaremos conceptual y brevemente cómo se ha llegado, a lo largo de la historia, al modelo atómico actual, con las modificaciones realizadas enlos modelos científicos más importantes.
El primero en plantear la noción de átomo fue el filósofo griego Demócrito, unos 500 años antes de Cristo. Para Demócrito, los átomos eran las más pequeñas unidades indivisibles a partir de las cuales se había edificado el mundo.
Esta teoría no fue aceptada y mucho después Aristóteles, el científico más influyente de la época, impuso su idea: lamateria no viva estaba formada por 4 elementos: la tierra, el agua, el fuego y el aire, que se combinaban con el calor, el frío, la sequía y la humedad, y cuyas uniones y separaciones se regían por las fuerzas del amor y del odio.
En el siglo XVII, debido a los avances de la química, surgió la necesidad de una teoría capaz de explicar la variedad de elementos existentes y las combinaciones entreellos.
Así, un siglo y medio más tarde, John Dalton retoma las ideas de los griegos y las reelabora dando forma a su célebre
“Teoría Atómica”
Postulados:
La materia es discontinua, está formada por partículas muy pequeñas e indestructibles llamadas átomos, que se encuentran en continuo movimiento.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su tamaño forma y masa y constituyen lo que sellama un elemento químico
Los átomos de distintos elementos son diferentes entre sí
Cuando los átomos se combinan químicamente para formar compuestos no se transforman en átomos de otros elementos, tampoco se crean ni se destruyen
En un compuesto dado, el número relativo y la clase de átomos son constantes.
En su Teoría, Dalton rescata la idea de elemento con un sentido muy parecido al que sele da actualmente. El concepto de elemento químico designa a los componentes de la materia que mantienen su identidad ante cualquier transformación química, es decir que no pueden descomponerse en otros.
La teoría de Dalton permitió explicar y relacionar la información experimental acumulada hasta entonces, permitiendo reunir bajo una misma óptica datos que hasta ese momento no parecían tenerrelación, como la conservación de la masa en las reacciones químicas ordinarias, la no-transmutación de los elementos y la combinación de los elementos en proporciones definidas.
La electricidad agregó un elemento a tener en cuenta para la construcción de un modelo que explique la estructura de un átomo. La existencia de estas partículas se comprobó con experiencias sobre conductividad en gases.Entre los años 1860 y 1869, varios físicos, entre ellos figuran Geissler, Goldstein y Stoney, estudiaron los fenómenos originados por el paso de una descarga eléctrica en gases encerrados en tubos a muy baja presión.
Así en 1897 se descubrió la existencia de una pequeña partícula fundamental de carga eléctrica negativa, que se la llamó electrón.
Posteriormente, en 1886 se determina la existenciade partículas cargadas positivamente, llamadas protones.
En 1895, Röentgen descubrió un tipo de radiación a la que llamó Rayos X.
En 1896, Becquerel descubrió que los compuestos de Uranio tienen la propiedad de emitir radiaciones, por lo cual, a las sustancias que presentaban estas características se las llamó radiactivas.
Comprobada la naturaleza eléctrica del átomo, se formularon...