interesante

1.
2.-
Hafnio:Hf
Rubidio:Rb
Niobio: Nb
Oro: Au
Calcio: Ca
Pb:Plomo
Rh: Rodio
Y: Itrio
Mg: Magnesio
Zr: Circonio
3.-
Números cuánticos: n ,l, m, s
Niveles de energía: Existen 7niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. O también denominados K, L, M,N, O, P, Q.
Subniveles de energía: Los subnivelesenergéticos se designan como s, p,d, y f
Orbitales:
Orbitales "s": Los orbitales "s" son esféricamente simétricos.
Orbitles "p":  Los orbitales p del nivel n se denominan npx, npy, npz

Orbitales"d": En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales atómicos (para n>3 l =2; ml=-2,-1,0,1,2) con diferentes orientaciones sen el espacio tal y como vemos en la figura :
Orbitales "f": Son orbitales demayor energía. Para n>4 tendremos 7 orbitales f ( =3 y ml=-3,-2,-1,0,1,2,3) . Los orbitales f son importantes para comprender el comportamiento de los elementos con número atómico mayor a 57.


4.-La valencia, es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, aquellos que intervienen durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elementoquímico.
5.-
Enlace iónico: el enlace iónico se basa en la atracción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, por lo que suele darse en átomos pocoelectronegativos y atomos muy electronegativos, además claro de que uno deberá ser capaz de ceder electrones, y el otro de aceptarlos, como por ejemplo el cloruro de sodio es un elemento con enlace iónico.Enlace covalente: cuando dos o más átomos se unen en busca de aproximarse a un octeto estable, estos comparten los electrones de su último nivel porque la diferencia de electronegatividad no essuficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de electrones que es cedido por ambos átomos.
Enlace covalente coordinado: la diferencia con el enlace covalente, es que el par de...