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Este experimento debe realizarse solamente con alumnos que tengan experiencia en el trabajo de laboratorio. Naturalmente deben trabajar con gafas de seguridad.
Si la sesión de trabajo es de treshoras cada alumno realizará cinco medidas y además valorara el ácido empleado, se seguirá el procedimiento antes indicado
Si el tiempo es alrededor de una hora, cada alumno o grupo de dos alumnos,realizará una sola medida y no valorará el ácido, sino que se le dará su normalidad como dato. Por tanto el Profesor debe previamente valorar el ácido. Para obtener buenos resultados es imprescindibleque la normalidad del ácido esté bien determinada. Se puede emplear como patrón primario un borax de muy buena calidad. La reacción entre el ácido y el borax es:
 
[pic]
 
Si no se dispone deborax puede valorarse con carbonato de sodio anhidro. El carbonato comercial de buena calidad anhidro debe calentarse en estufa a unos 250 ºC, durante una hora, para asegurarse que carece de agua dehidratación. En cambio el bórax no necesita tratamiento previo, solamente asegurarse que su pureza supere el 99%.
Las disoluciones de ácido deben ser algo concentradas, no menor es que 4 M.
En lareacción propuesta el carbonato de calcio es el reactivo en exceso, por consiguiente, el profesor debe advertir a los alumnos sobre los pesos aproximados de los trozos de mármol en función del volumen deácido que añadan, para que siempre el reactivo limitante sea el ácido clorhídrico.
 
 
Solución
Datos procedentes de un alumno
 
|Masa inicial |Volumen de HCl añadido |Masa final del|Gramos de carbonato de |Moles de carbonato de |
|del trozo de mármol, mi |V/mL |trozo de mármol, mf/g |calcio que han |calcio que han |
|/g| | |reaccionado |reaccionado |
|4,00 [pic]0,01 |10,0 [pic]0,1 |1,85 [pic]0,01...
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