interpretaciones molares de las ecuaciones





REPÚBLICA DE PANAMÁ
UNIVERSIDAD LATINA DE PANAMÁ
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA DE FARMACIA

1 AÑO

INTEGRANTES:
SAMUEL SAAVEDRA
KARLA DUARTE
YENTHEL GONZALEZPROFESOR:
ALEXIS CASTILLO

LAB DE QUIMICA INORGÁNICA:
INTERPRETACIONES MOLARES DE LAS ECUACIONES

AÑO LECTIVO:
2013

OBJETIVOS

1. comprobar que para todo proceso químico existe la ley de laconservación de la masa.
2. destacar la importancia de una ecuación balanceada.
3. calcular a partir de la cantidad de producto que se formará y compararlos con las cantidades que se obtienen en él lapráctica.

INTRODUCCIÓN

La estequiometria que trata las relaciones cuantitativas de masa en una reacción química, constituye uno de los pilares en el desarrollo de la química moderna como cienciaexacta, la primera observación cuantitativa importante la realizó Lavoisier en 1774. El observó que cuando el estaño reacciona con el oxígeno en un sistema cerrado, el peso de los reactivos y productoses el mismo. Esto vino a respaldar la ley de la conservación de la masa, que establece que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma.
A partir de este enunciado nosotros podemos realizaruna serie de operaciones que nos permiten establecer la cantidad de masa que se formará en una reacción química, conociendo la cantidad de reactivos utilizados.
Para llevar a cabo el análisis y elcálculo de los datos debemos tener en cuenta la estequiometria de la reacción. Antes de esto, la ecuación debe estar correctamente balanceada.
Una vez obtenidos los resultados experimentales debemosconocer cuál es el porcentaje de error experimental, para ello aplicamos la siguiente relación.
% error: peso teórico- peso experimental/peso teórico *100
En esta experiencia estudiaremos la relaciónentre el sulfato de cobre y el nitrato de bario, cuya ecuación es la siguiente:
CuSO4 + Ba (NO3)2 BaSO4 + Cu (NO3)2
Luego estudiaremos la reacción entre el Cu (NO3)2 y hidróxido de sodio.
Cu...