Intro 4

PRECIPITACIÓN DE SALES
Práctica N 4
Jehan Franco Durán Cáceres. C.I: 26.068.919
José Manuel Martínez Fernández. C.I: 23.136.806
Sección: 6. 3er Semestre
Departamento de Química
Laboratorio de Química General II
Universidad Nacional Experimental del Táchira

Resumen
La práctica se llevó a cabo con el cumplimiento satisfactorio de los objetivos propuestos, donde: primero se procedió aexperimentar con la mezcla entre el “A” Pb(NO3)2 0.2M y “B” H2SO4 0.1M en la cual se obtuvo el precipitado más visible de la práctica ya que se notó a simple vista el cambio de color de las mezclas, que en un comienzo eran traslucidas y al ser mezclares terminaron siendo de color blanco. Luego se procedió a elaborar a partir de 5mL de las soluciones principales A y B, 100 mL de soluciones másdiluidas, en agua desmineralizada, las cuales tuvieron una concentración de 1x10-2M para ambas soluciones, donde se utilizaron 50 mL de cada una para mezclarse en un beaker y así obtener la segunda precipitación, la cual también se visualizó de fácil manera, pero se logró notar que la intensidad del color era mucho menor que en la primera reacción. Posteriormente se preparó otra solución a partir de 1mLde cada compuesto de los preparados en la reacción anterior, 100mL los cuales quedaron en concentración de 1x10-4M para cada uno de los compuestos, donde se mezcló en su totalidad y se obtuvo que no era observable la reacción. Por último se usaron 5mL de Pb(NO3)2 y se le agregaron 95mL de agua de chorro, donde se observó una mínima precipitación, donde pudimos constatar que el nivel deprecipitación se debe al grado de concentración de la mezcla a usar.
Introducción
En las prácticas anteriores se han venido estudiando fenómenos químicos basados en la reacciones, ya sea para que el estudiante sea capaz de hacer un análisis volumétrico o determinar un punto de equivalencia o hacer uso de la escala del pH. Para la presente se sigue haciendo estudio de ciertas experiencias teniendo como baselas reacciones químicas, y es en este caso en donde se mencionarán las reacciones de precipitación. Este tipo de reacciones tienen la característica de que sus productos normalmente son compuestos sólidos, se definen como una reacción en donde se forma un producto sólido insoluble cuando se mezclan dos soluciones de electrolitos fuertes. Cuando se forma una sustancia con estas características enmedios como el agua, ésta se precipita, dicha sustancia recibe el nombre de precipitado, el cual es un sólido insoluble que se forma por una reacción en disolución, esto quiere decir que el producto que se genera se va a alojar en el fondo del recipiente que lo contenga, y es donde se dice que se está en presencia de un precipitado.

El comportamiento de algún compuesto en agua se caracteriza porla solubilidad y el grado de disociación, donde la solubilidad representa la afinidad de moléculas entre soluto y solvente, es decir, las semejanzas de estructuras moleculares entre compuestos, por otra parte sería la cantidad de compuesto que se disuelve en un compuesto, que puede expresarse de las siguientes forma: moles disueltos de soluto por cada litro de solución y gramos de soluto porcada 100 gramos de agua.
En cuanto a la solubilidad de sólidos en agua se dice que: cuando se combinan átomos de elementos metálicos con átomos de elementos no metálicos el compuesto resultante es un sólido cristalino conformado por aniones y cationes. Desde el punto de vista de su solubilidad en agua existen dos tipos de compuestos: solubles y poco solubles. Por ejemplo, el nitrato de plomo“Pb(NO3)2” es una sal soluble lo que significa que en presencia de agua, sus moléculas se separan por completo formando una solución homogénea, en cambio, el sulfato de plomo “PbSO4” es una sal poco soluble, ya que en presencia de agua quedan sin disolverse la mayoría de moléculas.; estos compuestos además de disolverse, se disocian en iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones).
Para los...