introducción a la bioquimica

Q.F.B. Diana Patricia Díaz Pérez.

 Las moléculas pueden

tener diferentes tipos de
enlace.

 Si los átomos comparten

electrones, el enlace que
se forma entre ellos es
covalente.
 Si un átomo cede un
electrón a otro átomo el
enlace será iónico.

Enlace covalente.
 El enlace químico que resulta de compartir electrones

de valencia es un enlace covalente.
 Los enlacescovalentes generalmente se presentan
cuando los elementos están relativamente cerca en la
tabla periódica.
 La mayoría de los enlaces covalentes, se forman entre
elementos no metálicos.

E. Covalente no polar.

E. Covalente polar.

Se presenta entre átomos del
mismo elemento o entre átomos
con muy poca diferencia de
electronegatividad.

En un enlace covalente polar
uno de losátomos ejerce una
atracción mayor sobre los
electrones de enlace que otro.

Enlace iónico.
 Un enlace iónico se

establece entre iones de
carga positiva y negativa
que se atraen por medio de
fuerzas de naturaleza
electrostática.
 Origina una estructura
cristalina (red cristalina).
 La mayoría de compuestos
iónicos tienden a tener
altos puntos de fusión y
ebullición.

Fuerzaselectrostáticas
(iónicas)
Resultan de la atracción
electrostática entre dos grupos
ionizados con carga opuesta,
como un grupo carboxilo
(-COO- ) y un grupo amino
(-NH3+).

Puentes de Hidrógeno.
Resultan de la atracción
electrostática entre un átomo
electronegativo (O o N) y un
átomo de hidrógeno que se
encuentra unido
covalentemente a un segundo
átomo electronegativo.

Fuerzas deVan Deer Waals
 Fuerzas atractivas de corto

alcance entre grupos
químicos que se encuentran
muy cercanos.

Atracciones hidrofóbicas.
 Provocan que grupos no

polares, como cadenas
hidrocarbonadas, se asocien
unas con otras en un medio
acuoso.

Los sistemas no biológicos utilizan frecuentemente
energía calorífica para producir trabajo, mientras
que los sistemas biológicos sonesencialmente
isotérmicos y usan energía química para desarrollar
los procesos necesarios para mantener la vida

Los sistemas no biológicos utilizan frecuentemente
energía calorífica para producir trabajo, mientras que los
sistemas biológicos son esencialmente isotérmicos y
usan energía química para desarrollar los procesos
necesarios para mantener la vida
Oxidación de la glucosa:C6H12O6+ 6O2→ 6CO2+ 6H2O + ATP + Calor

Energía interna.
 Un sistema posee un contenido

energético que comprende un
sinnúmero de formas de energía
y la suma de todas se conoce
como energía interna (E) del
sistema.
 Los Sistemas pueden cambiar de
un estado de equilibrio a otro a
través de un proceso que puede
ser:
a) Isotérmico.- se lleva a cabo a
temperatura constante.
b) Isobárico.-se lleva a cabo a
Presión constante.
c) Isocórico o Isométrico.- se
lleva a cabo a Volumen constante.

 ΔE = Efinal – Einicial

La energía es transferida
como calor entre un
sistema y su entorno si se
encuentran a diferentes
temperaturas.

 Q es positivo, cuando un sistema

absorbe calor de su entorno.
 Q es negativo, cuando el sistema
cede calor a su entorno.

Setransfiere energía como
trabajo, cuando un objeto
es movido por una fuerza.
 W es positivo, cuando se ha

ejercido trabajo por el entorno
sobre el sistema.
 W es negativo, cuando el trabajo
ha sido efectuado por el sistema
sobre su entorno.

Primera ley de la termodinámica.
 La cantidad total de energía de un sistema y su entorno,

denominada energía interna (E), debe ser la misma antes ydespués que ocurra cualquier proceso.
 Cuando durante un proceso se realiza un trabajo y se
transfiere calor, la primera ley puede establecerse como:

ΔE = Q + W
Donde:
Δ E = cambio de energía del sistema
Q = el calor absorbido por el sistema a partir de su entorno
W = el trabajo realizado sobre el sistema por el entorno

Cambio de entalpía (ΔH)
Calor de reacción, es decir el...