Tema 1: Introducción a la estequiometria
1. 2. Introducción: Teoría atómica: a. Postulados de Dalton: i. Los átomos son indivisibles. ii. Átomos de distintos elementos químicos pesan distinto. iii.Átomo de un elemento tienen las mismas propiedades. iv. Los átomos se combinan entre sí según relaciones de numero enteros sencillos para formar moléculas. v. Un compuesto con iguales átomos pero condistinto numero posee propiedades diferentes. Leyes estequiometrias y peso atómico: a. Ley de las proporciones definidas  siempre que se combinan dos elementos para formar un compuesto determinado, lohacen en una relación ponderal constante. b. Ley de las proporciones múltiples  cuando se combinan dos elementos y de su unión pueden resultar varios compuestos lo hacen entre sí en relaciones denúmero enteros sencillos. c. Ley de las proporciones recíprocas  Cuando dos elementos químicos se combinan con el peso fijo de un tercero en cantidades a y b, si aquellos elementos se combinan entre sí,lo hacen en una relación de masas a/b o un múltiplo entero de ellos. d. Ley de la conservación de la masa En toda reacción química, la suma de las masas reaccionantes, es igual a la suma de lasmasas de los productos. e. Ley de los volúmenes de combinación  En estado gaseoso, los volúmenes de los reactivos que se combinan y de los productos que se forman (todos medidos a la misma presión ytemperatura), están en una relación de número enteros sencillos. El concepto de mol. Un mol de átomos son 6.022 · 1023 átomos Ecuación química.


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a. Reactivos ⇔ Productos b. aA(e) + bB (e) cC (e) + dD (e) + ΔHr Conceptos básicos. a. Cantidad estequiométrica  es la proporción en la que se encuentran los componentes de una formula dada (en moles) i. Ejemplo  A (g) + 4B (l) 3C (aq) **Se echa B en cantidad estequiometrica = se echan 4 de B b. Reactivo limitante y reactivo en exceso.  el reactivo limitante es aquí que está en menor cantidad que los demás (reactivos en... [continua]

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(2013, 01). Introducción A La Estequiometria. BuenasTareas.com. Recuperado 01, 2013, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Introducci%C3%B3n-a-La-Estequiometria/6948112.html

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