Introducción A La Estequiometria

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Tema 1: Introducción a la estequiometria
1. 2. Introducción: Teoría atómica: a. Postulados de Dalton: i. Los átomos son indivisibles. ii. Átomos de distintos elementos químicos pesan distinto. iii. Átomo de un elemento tienen las mismas propiedades. iv. Los átomos se combinan entre sí según relaciones de numero enteros sencillos para formar moléculas. v. Un compuesto con iguales átomos pero condistinto numero posee propiedades diferentes. Leyes estequiometrias y peso atómico: a. Ley de las proporciones definidas  siempre que se combinan dos elementos para formar un compuesto determinado, lo hacen en una relación ponderal constante. b. Ley de las proporciones múltiples  cuando se combinan dos elementos y de su unión pueden resultar varios compuestos lo hacen entre sí en relaciones denúmero enteros sencillos. c. Ley de las proporciones recíprocas  Cuando dos elementos químicos se combinan con el peso fijo de un tercero en cantidades a y b, si aquellos elementos se combinan entre sí, lo hacen en una relación de masas a/b o un múltiplo entero de ellos. d. Ley de la conservación de la masa En toda reacción química, la suma de las masas reaccionantes, es igual a la suma de lasmasas de los productos. e. Ley de los volúmenes de combinación  En estado gaseoso, los volúmenes de los reactivos que se combinan y de los productos que se forman (todos medidos a la misma presión y temperatura), están en una relación de número enteros sencillos. El concepto de mol. Un mol de átomos son 6.022 · 1023 átomos Ecuación química.


3.

4. 5.

6.

a. Reactivos ⇔ Productos b. aA(e) + bB (e) cC (e) + dD (e) + ΔHr Conceptos básicos. a. Cantidad estequiométrica  es la proporción en la que se encuentran los componentes de una formula dada (en moles) i. Ejemplo  A (g) + 4B (l)  3C (aq) **Se echa B en cantidad estequiometrica = se echan 4 de B b. Reactivo limitante y reactivo en exceso.  el reactivo limitante es aquí que está en menor cantidad que los demás (reactivos enexceso), respecto a las proporciones dadas en la reacción química ajustada. i. Se dividen las cantidades dadas entre los coeficientes estequiométricos y el que dé el menor número es el RL. ii. Se calcula la cantidad que requiere un elemento de otro para reaccionar y si necesita más del que hay es que es el limitante. c. Porcentaje en exceso. i. % d. =
( ñ ) ( é é )

100

ii. NA = naestequiométrico + na en exceso Rendimiento. (η) i. Desde el punto de vista de los productos: 1. 1. ó = =
á

100

ii. Desde el punto de vista del reactivo limitante:
á

1ºIngeniería Industrial Pablo Ramón Soria 1

e. f.

g.

Ecuación de los gases ideales. i. P·V = n·R·T Ley de Dalton. i. La presión total ejercida por unos gases contenidos en el mismo volumen a la misma temperatura es igual a lasuma de sus presiones parciales. Pt = ∑ = Pa + Pb + P c +….+Pi Reacciones REDOX (mirar ejemplos en el libro)

1ºIngeniería Industrial Pablo Ramón Soria 2

Tema 2: Termoquímica 1. Cambios de energía en las reacciones químicas.
1. Introducción: a. Q = Calor W = Trabajo = -∫ m = materia b.

Entorno/exterior sistema Q W m

c.

d.

Criterio de signo: i. “Q” o “W” entran en el sistema > 0.ii. “Q” o “W” salen del sistema < 0. Tipos de sistemas: i. Aislado  no se intercambia ni materia ni trabajo ni calor. ii. Cerrado  se intercambia calor y trabajo, pero no materia. iii. Abierto  se intercambia todo. iv. Adiabático  se intercambia materia y trabajo pero no calor. 1er principio de la termodinámica. → í → ∆ = + → i. Sistema a V constante: Si v = cte  dv = 0  w=0  Q=ΔU = η · cv·ΔT ii. Sistema a presión constante (la presión atmosférica): Si P = cte  w =-∫ W= ΔU = Q ·(-P
f-V0 =

= -∫ ·ΔV

=-



·ΔV) = Q – Δ(P·V); Q = ΔU + Δ(P·V) = Δ(U+ (P·V)) Q = ΔH

2.

Calor de reacción: aA + bB  cC + dD Δ > 0  endotérmica (recibe energía) Δ 0  no espontáneo  Predicciones cualitativas en función de la Temperatura T altas→ ∆ > 0 ∆ 0 ∆ 0 ∆ >0 ∆ 0∀ Variaciones...
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