Introduccio Al trebAll De Recerca De Determinacio De La Constant d'Equilibri De La Reaccio De Dissociacio Del Dicromat De Potassi a Diferents Temperatures

1- Introducció
Conceptes importants per al nostre treball:

1.1-

Com funciona l’elèctrode d’un pH-metre?
La determinació del pH consisteix a mesurar el potencial que desenvolupa a
travésd’una fina membrana de vidre que separa dues solucions amb diferent
concentració de protons.
La vareta del suport de l’elèctrode es de vidre comú i no es conductor, mentre
que el bulb, que es l’extremsensible de l’elèctrode, està format per un vidre
polaritzable (vidre sensible al pH).
S’emplena el bulb amb la solució d’àcid clorhídric 0,1N saturat amb clorur de
plata. El voltatge a l’interiordel bulb es constant perquè es manté un pH
constant (pH 7) de manera que la diferència de potencial solament depèn del pH
del medi extern.
El filferro de l’interior de la vareta (normalment fet d’ Ag/ AgCl) permet
conduir aquest potencial fins a un amplificador.

1.2-

Què significa l’entalpia estàndard d’una reacció?
L’entalpia és la quantitat d’energia d’un sistema termodinàmic queaquest pot
intercanviar amb el seu entorn. Per exemple, en una reacció química a pressió
constant, el canvi d’entalpia del sistema és el calor latent. En un simple canvi de
temperatura, el canvid’entalpia per cada grau de variació correspon a la
capacitat calorífica del sistema a pressió constant.
El terme d’entalpia va ser nombrat pel físic alemany Rudolf J.E. Clausius en
1850.
Matemàticament,la entalpia (H) = U + p · V, on U es la energia interna, p es la
pressió i V es el volum.
H es mesura en joules.

1.3-

Equilibri químic i constant d’equilibri:
- Equilibri químic: l’equilibriquímic es un estat d’un sistema reaccionant en el
que no s’observen canvis a mesura que transcorre el temps, tot i que segueixen
reaccionant entre si les substancies presents.

1

En la majoriade les reaccions químiques, els reactius no es consumeixen
totalment per obtenir els productes desitjats, sinó que, al contrari, arriba un
moment en que sembla que la reacció ha conclòs. Podem...