introduccion al estudio quimica

Introducción al estudio de la QUÍMICA
DEFINICIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA
La química es la ciencia que trata de la composición, estructura, propiedades y transformaciones
de la materia, así como de las leyesque rigen esos cambios y transformaciones.
LA QUÍMICA: SU IMPORTANCIA EN LA VIDA COTIDIANA Y RELACIÓN CON
OTRAS CIENCIAS
La química es una cienciaque ha permitido conocer, interpretar ytransformar nuestro
ambiente; la química está presente en nuestro entorno diario, proporcionándonos beneficios
invaluables, pero la falta de control y ética en su uso también puede causarnos problemas.
A la pregunta química ¿para qué?, algunas respuestas son: "para elaborar materialessemejantes
a los naturales, más económicos y sin dañar el entorno ecológico y para conocer la composición
de laestructura de los materiales". La química participa en los campos de acción de otras
ciencias, de tal manera que se derivan, la bioquímica, la fisicoquímica, etc.
DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Cambio físico.-Cuando las modificaciones no alteran la composición íntima de las
sustancias, dichos cambios desaparecen cuando cesa la causa que los originó. En este tipo de
cambios se modifica laforma, el tamaño, el estado de movimiento o el estadode agregación; la
energía implicada es pequeña. Ejemplos: formación del arcoíris, fusiónde la cera, disolución del
azúcar, dilación de un metal, transmisión del calor, cambios de estado, la elasticidad, el
magnetismo, la propagación de la luz.
Cambio químico.- Cuando el cambio experimentado modifica la naturalezaíntima de
las sustancias y no esreversible. Antes y después del cambio se tienen substancias diferentes
con propiedades diferentes. La energía desprendida o absorbida es mayor que el cambio físico.
Ejemplos: corrosión de metales, explosión de una bomba, uso de un acumulador, revelado de
una fotografía, combustión de un cerillo, fotosíntesis, electrolisis del agua, el proceso de
digestión, la fermentación, etc.

Estructura de lamateria
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ÁTOMO.- Partícula más pequeña característica de un elemento.

MOLéCULA.-Partícula más pequeña de una sustancias dad (neutra) capaz de existir
independientemente y que conserva sus propiedades Químicas, se componen de átomos unidos
químicamente de acuerdo con su valencia, pueden ser diatómicas (O3) o poliatómicas
(Na2SO4), se representa con formulas químicas.
ELEMENTO.-Sustancia básicaque no se descompone en sustancias más simples por
métodos químicos ordinarios. Son 115 elementos, 92 naturales y el resto artificiales. La mayoría
son sólidos, cinco son líquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. Son abundantes
otros no, algunos son raros, radiactivos y algunos se sintetizan en el laboratorio.
ION.-Átomo con carga eléctrica que se forma por la ganancia ó pérdida deelectrones. Se
clasifica en dos tipos: cation y anion.
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CATION.- ion con carga positiva. Se forma por la perdida de electrones en átomos
metálicos.
ANION.- ion con carga negativa. Se forma por la ganancia de electrones en átomos no
metálicos.
COMPUESTO.-Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos
químicamente en proporciones definidas. Los compuestos sólo se pueden separaren sus
componentes puros (elementos) por medios químicos.
ISÓTOPO.-Son átomos que tienen el mismo número de protones pero difieren en su
número de neutrones, por lo tanto estos elementos difieren en su número de masa. Los
diferentes elementos de los isótopos no son estables y se presentan en la naturaleza en la misma
proporción. Ejemplo:
1H1 Hidrogeno ligero o normal 1H2 Hidrogeno pesado odeuterio
radiactivo o tritio
8O16

8O17

1H3 Hidrogeno
8O18

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SOLUCIÓN.- Mezcla homogénea formada por un disolvente y un soluto.

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MATERIA.- Materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.- El contenido de materia en el
universo siempre permanece constante.
ENERGÍA.-Capacidad de realizar trabajo
TIPOS DE ENERGÍA.-Algunas manifestaciones...