Introduccion de soluciones

INTRODUCCIÓN
MOL:Cantidad de átomos de carbono que hay en
12.0000g de carbono que contiene solo el isótopo12C que es un estándar para las masas atómicas relativas, por lo que el mol es la cantidad de átomos contenidos en la masa atómica relativa de cualquier elemento cuando esta se mide en gramos. Un mol de partículas equivalen
a 6.022
23
10
×
partículas, moléculas o átomos (Númerode Avogadro). La masa molecular de un compuesto es la
masa de un mol de moléculas.
Mezcla: Es la unión de 2 o más sustancias en
proporción variable, en la que los componentes conservan sus propiedades físicas o químicas; sus componentes se pueden separar fácilmente por medios físicos; generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía.
•Mezclas homogéneas: sus componentes seencuentran distribuidos uniformemente; no se
distinguen sus componentes.
•Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos
componentes no se distribuyen uniformemente y se
distinguen con facilidad. [1]
Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un
líquido y un sólido cuyas partículas son poco solubles o insolubles en el líquido que se encuentra, lo que les da una apariencia turbia: eltamaño de las partículas es grande, por lo que se perciben a simple vista y no pasan por los filtros comunes; a estas partículas se les llama suspensiones.
Las partículas de mayor densidad quedan en el fondo del recipiente y las de menor densidad flotan en la parte superior; Las suspensiones se separan fácilmente por decantación o filtración.
Características de las suspensiones:
•Poca estabilidadya que sus componentes se separan
en corto tiempo.
•Apariencia turbia, por que las partículas se
encuentran dispersas.
•Sedimentación de sus partículas mediante el reposo.
•Apariencia óptica de las partículas, que por su
tamaño se distinguen a simple vista. [1]
Solución: Mezcla de dos o más componentes en los
cuales las partículas se entremezclan a un nivel
atómico, molecular oiónico.
Unadisolució n es una mezcla de varias sustancias. Son mezclas tanto homogéneas como heterogéneas de 2 o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor
cantidad recibe el nombre de disolvente y la que se
encuentra en mayor cantidad se llama soluto.
Las disoluciones más comunes son las líquidas, en las
que el disolvente es el agua, por eso se llaman
disoluciones acuosas.El hecho a que el agua sea un
disolvente muy eficaz se debe a que sus moléculas son
polares.
Hidratación: Atracción que existe entre las moléculas
del agua (disolvente) hacia las del soluto. La hidratación crea una capa de moléculas de agua en torno al catión y otro en torno al anión. Las capas de hidratación aíslan a unos y otros entre sí, de manera que se desplazan en forma independientedentro de la solución.
Partes Fundamentales de la disolución:
•Soluto: Componente en menor proporción
•Solvente: Componente en mayor proporción.
Propiedades de las soluciones: Solubilidad y
concentración.
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
Solubilidad: Es la cantidad de sustancia que se puede
disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica; Es la propiedad deuna sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre desoluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre dedisolució n. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. También puede definirse así: Solubilidad esla cantidad en gramos que se necesitan para saturar 100 gramos de disolvente o solvente determinado a una temperatura dada. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto / disolvente. La solubilidad en el agua, se expresa como la cantidad en gramos de soluto que se disuelve a una temperatura dada.
En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la...