INTRODUCCION Dise O 3

INTRODUCCION

Para dar una introducción sobre el siguiente experimento a llevar a cabo en laboratorio de ciencia básica II, es determinar en el sistema, si el soluto sin disolver (PbCl2- Cloruro deplomo) y el soluto ya disuelto (Pb+2) + (2Cl-) logro alcanzar el estado de equilibrio químico, el equilibrio químico como se sabe es el estado en el que las reacciones químicas olas concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo, teniendo en cuenta el equilibrio químico como principal concepto en esta y las pasadas experimentaciones se entiende elobjetivo principal de la siguiente experimentación.
Cabe mencionar que se tendrá que determinar de manera experimental, el desplazamiento y la posición del equilibrio, cuando a este se le modifique suconcentracion y su respectiva temperatura, estando en equilibrio.
Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual los átomos de un elemento reemplazan a los átomos de otro elemento en uncompuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones.
Si varía la concentración del sistema que enun principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representaciónmediante una ecuación estequiometrica, diremos entonces que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Si aumenta la temperatura en unsistema que en principio está en equilibrio, el sistema se volverá a formar de manera que en este se absorba el exceso de calor y, en la resperctiva representación estequiométrica, en este caso la reacciónse desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
aA + bB + Calor ←→ cC + dD

En este otro caso, se aprecia que la disminución de temperatura afecta a los...