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Introducción
Una solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico formada por dos o más sustancias, las cuales no reaccionan entre si (no se alteranquímicamente, sus propiedades químicas no varían). Por un lado, el soluto (o solutos) que generalmente es sólido y en el caso de no serlo, es el que se encuentra en menorproporción; y por el otro lado, el solvente, que suele encontrarse en el mismo estado de agregación que la solución y cuya masa es proporcionalmente mayor a la del soluto.Existen distintas maneras de expresar la relación entre el soluto y el solvente en una solución (concentraciones)
- %m/m: gramos de ST por cada 100g de SN.
- %m/v: gramosde ST por cada 100ml de SN
- %v/v: ml de ST por cada 100 ml de SN
- M: molaridad, n° de moles de ST por cada 1litro de SN
- M: molalidad, n° de moles de ST por cada1kg de SV
Muchas veces en el laboratorio, cuando una solución es de uso frecuente, ésta se suele preparar a partir de la diución de una solución concentrada de la misma.A ésta se la llama solución “madre” o “stock”. Esto se realiza porque, entre otras cosas, presenta grandes ventajas en cuanto al almacenamiento, ya sea por la cantidad deespacio que ocupa o porque presenta mayor estabilidad que en la forma diluída.
El siguiente trabajo constará de dos partes; primero, se elaborará una curva patrónrealizando diluciones seriadas de una solución stock de Rojo Congo, en diferentes tubos de ensayo, registrando la concentración del colorante en cada uno, hasta lograr ladesaparición del color. Luego, en una segunda parte, se compararán las muestras con una dilución incógnita y se intentará averiguar a qué grado de dilución corresponde.