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Introducción

La cinética química es la parte de la química que estudia los aspectos referidos a la rapidez con que se producen las reacciones químicas. Un número pequeño de factores con la rapidezcon que ocurre una reacción. La investigación de estos factores proporciona información acerca de cómo los reactivos se transforman en productos en las reacciones químicas. La descripción detalladade las formas en que se realiza una reacción, basada en el comportamiento de los átomos, moléculas y iones se llama el mecanismo de una reacción. La mayor parte de los cambios químicos se realiza através de mecanismos que constan de varios pasos. Nunca podemos estar seguros de que un mecanismo propuesto represente la realidad; los mecanismos son sólo suposiciones razonables basadas en estudioscinéticos.

Rapidez de reacción
Se mide con la relación entre la variación de la concentración de una sustancia reactivo o producto en la unidad de tiempo elegida. De todas formas en todos los casos loque medimos son velocidades medias.
Dada una reacción cualquiera A(g)+B(g)=C(g)+D(g), en este caso resulta que:
r= [C] r=- [A] r= [D] r=- [B]
t t t t
El signo de menos (-) es porque a medida quetranscurre la reacción la concentración de reactivos va disminuyendo y por lo tanto su variación será negativa. La unidad de tiempo depende del tipo de reacción, o sea: si es lenta o más rápida. Y porlo tanto dichas unidades pueden ser años, meses, días, horas, minutos, segundos, etc.
Lo más común es usar segundos y molaridad como unidad de concentración; por lo tanto la unidad para la rapidez dereacción será moles/Ls = molesL-1s-1 = M/s = Ms-1
Entonces afirmamos que la rapidez de reacción es la velocidad con que los reactivos se convierten en productos.
La rapidez de reacción desde el puntode vista gráfico se halla como la tangente en cualquiera de los puntos obtenidos en una gráfica representada por la concentración de la sustancia en ordenadas y el tiempo en abscisas.

Factores que...