introducciones acidos y bases

INTRODUCCIÓN
Inicialmente las sustancias se clasificaron en ácidos y bases atendiendo a ciertas propiedades que tales sustancias imparten a sus soluciones acuosas, tales como sabor, sensación altacto, capacidad para formar sales, o cambios que producen sobre el papel de tornasol. Hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta investigación introduciremos los fundamentosde la química de los ácidos y las bases según las teorías de Arrhenius, Bronsted - Lowry y Gilbert Lewis.
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue el primero que estableció la hipótesis de ladisociación iónica, dando solución teórica al enigma de la conducción eléctrica de las disoluciones acuosas de sustancias como los ácidos, las bases y las sales, frente al comportamiento de las demás sustancias(no electrolitos) en disolución acuosa. Arrhenius consideró que los electrolitos en contacto con el agua parten su molécula en dos corpúsculos materiales cargados eléctricamente, a los que llamóiones. Según su teoría, en medio acuoso los ácidos se disocian en iones positivos (H+, protones) e iones negativos (aniones), serán bases aquellas sustancias que, al disolverse en agua, se disocian dandoiones oxidrilo y cationes (+).

El químico danés Brönsted y el inglés Lowry propusieron en 1923 una nueva teoría de ácidos y bases. Esta engloba todos los aspectos de la teoría de Arrhenius, elimina lanecesidad de una solución acuosa y amplía las sustancias que pueden considerarse ácidas y básicas.

Al estudiar Lewis la distribución de los electrones en las moléculas de los ácidos y de las basesse dio cuenta de que la reacción de neutralización requería la formación de un enlace covalente coordinado (enlace en el que los dos electrones del enlace son aportados por el mismo átomo).

Lasdistintas definiciones que se desarrollan en este trabajo proporcionarán una idea global sobre el comportamiento ácido o básico, de manera que se puedan aplicar estos conceptos en cualquier tipo de...