Acidos y bases

obtención de un oxido metálico y su hidróxido
* colocamos 50ml de agua destilada en el matraz
* encendimos magnesio y la metimos en el matraz, al hacerlo tenemos humo dentro del matraz y agitamos
* el agua se puso blanca
* le pusimos fenolftaleína y este se puso rosa
* el papel pH dio nivel 9.

obtencion de un anhidrido y su acido
pusimos azufre en un matraz, al calentarlose puso rojo y luego lila, y empeso a soltar gases.
metimos la cuchara en el matraz, tapamos y agitamos, no paso nada, al agregar anaranjado de metilo se puso amarillo-anaranjado(rosa canela), el papel pH dio nivel 3.

observacion de colores de oxidos metalicos :
El experimento consistía en someter a los metales en la flama y observar los cambios tanto en la flama como en el metal.

Cobre:La flama no presento ningún cambio, pero el cobre se puso negro.
Plomo: Se derritió al instante.
Níquel: No pudimos apreciar ningún cambio en la flama.
Estaño: Se derritió al instante.
Magnesio: Empezó a irradiar una luz blanca muy fuerte.

obtencion de dioxido de carbono:
En un tubo de ensaye añadimos un trozo de carbono de calcio y acido clorhídrico, a un tubo de ensayo se lleno de aguay se conecto al otro, de tal forma que cuando este desprendiera gases se desplazara por el agua. Prendimos un cerillo y lo colocamos en la boca del tubo, se pudo observar que este se apagaba por la presencia del CO2, después extrajimos el dióxido de carbono y se coloco en el hidróxido de bario, el cual se torno de un color blanco.

Obtención de hidróxidos: En una placa de porcelana conhoradaciones, se colocaron 7 gotas de soluciones de sales preparadas y se le añadieron 3 gotas de hidróxido de sodio a cada una, se pudo observar lo siguiente:

Cloruro de Amonio: No tuvo ningún cambio.
Sulfato de Cobre: Se puso azul y se puso espeso.
Cloruro de Níquel: No presento ningún cambio.
Nitrato de Plata: se puso café y se hizo más espeso.
Cloruro de Fierro: Se puso de color rojo.
Clorurode Manganeso: Se torno de un color amarillo.
Sulfato de Zinc: No presento ningún cambio.

1.- Los óxidos por su reacción frente al agua se clasifican en básicos, ácidos y anfóteros, defina cada uno de ellos y cite tres ejemplos de cada clase.
Óxido básico: Es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Óxido cuproso = Cu2 OÓxido cúprico = Cu O
Óxido ferroso = Fe O

Óxido Acido: Es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. La suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero, para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subíndice por el cual multiplicar la carga para que sea igual al múltiplocomún encontrado. Conforme a la IUPAC, los elementos se escriben en orden creciente de electronegatividad. En este caso, primero se escribe el no metal y luego el oxígeno.
Ejemplos:
Cl+12O-2
Cl+32O-23
Cl+52O-25

Óxido Anfótero: Son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusiónbajo y tienen diversos usos.
Ejemplos: PbO, SnO, SnO 2

2.- Diga a cual tipo pertenecerían los óxidos de los siguientes elementos: cesio, selenio, carbono y níquel
El oxido del cesio pertenecerá a los óxidos básicos ya que es un metal y al combinarse con oxigeno formara un oxido básico. El oxido del selenio y carbono pertenecerán a los óxidos ácidos debido a que serian la combinación de un nometal mas oxigeno entonces esto forma un oxido ácido. El oxido del níquel pertenecería a los óxidos anfóteros debido a que reaccionara diferente dependiendo del pH de la solución.

3.- Defina hidróxidos y cite 5 características generales de ellos.
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con...