Investigación de suspensiones, coloides y soluciones.

Un sistema homogéneo en el cual una fase se encuentra dispersa dentro de otra fase continua o medio dispersante. Existen varios tipos de sistemas dispersos y cada uno tiene una denominación particular.
Suspensión
Si las partículas de la fase dispersa tienen un diámetro mayor a 0,1 micrones, se llama suspensión. La fase dispersa se ve a simple vista; se puede separar por filtración,sedimentación o centrifugación. Ejemplo: preparaciones farmacéuticas.
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensionesmecánicas.
Sus partículas son mayores que las de disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo. Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
Ejemplos de suspensiones son: algunos medicamentos; agua y la arena; la arena mezclada con elcemento; refrescos elaborados con zumos de frutas; algunas pinturas vinílicas, algunos aerosoles, especialmente aquellos que requieren ser agitados antes de usarse.

Dispersión coloidal
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formarcoágulos.
Si las partículas de la fase dispersa tienen un diámetro comprendido entre 0,1 y 0,001 micrones, se llama dispersión coloidal o coloide. La fase dispersa se llama micela; no se ve a simple vista y no sedimenta en reposo. 

Propiedades de los coloides
Sus partículas no pueden ser observadas. Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra dispersoen otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente (Efecto Tyndall).
Se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en Liófobos (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y Liófilos (granatracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el medio dispersante es agua se denominan Hidrófobos (repulsión al agua) e Hidrófilos (atracción al agua).
Los coloides pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido yla fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:

Consideramos aquí distintas dispersiones coloidales.

Las partículas en un coloide tienen cargas eléctricas positivas o negativas puedenser inducidas a precipitar por el agregado de un compuesto químico que pueda llegar a neutralizar las cargas
eléctricas de las partículas en suspensión, eliminando las fuerzas de repulsión.
Los agregados más grandes de las partículas coloidales forman suspensiones o emulsiones que son inestables.
Esto significa que las partículas suspendidas pueden eventualmente separarse de la suspensión ydecantar debido a la fuerza de la gravedad; partículas más grandes y densas precipitan más rápidamente. Las partículas con una menor gravedad específica que el medio en el cual están dispersas puede ascender y agregarse en la superficie superior, por ejemplo aceite en agua, espuma que se forma en la olla de cocción.

Emulsión: Un coloide formado por un líquido en otro líquido inmiscible es una...