investigación

QUÍMICA INORGÁNICA
QUÍMICA
INTRODUCCIÓN Y CONCEPTOS GENERALES
CAPITULO 2
TEORÍA ATÓMICA
Desde épocas remotas los humanos se han interesado por la naturaleza de la materia, ya que
encontramos una inmensa variedad de materiales si vemos lo que nos rodea y todos de
diferentes texturas, colores, dureza, solubilidad y durabilidad. Los materiales de nuestro
mundo ofrecen marcadas y al parecerinfinitas diferencias, y a pesar de ello sólo existen
unos 100 elementos y por lo tanto 100 clases de átomos que dan lugar a esta diversidad. En
cierto sentido los átomos son como las 27 letras del alfabeto, que se unen en diferentes
combinaciones para formar una gran variedad de palabras de nuestro idioma. Pero ¿cómo
se combinan los átomos entre sí? ¿Qué relación hay entre las propiedades deuna sustancia
y las clases de átomos que contiene? ¿Qué aspecto tiene un átomo y que lo hace diferente
de un átomo de un elemento diferente?
2.1. EL DESCUBRIMIENTO DE LA TEORÍA ATÓMICA:
En el siglo V a.C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia
estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa
indestructible o indivisible).La mayoría de los filósofos incluidos Platón y Aristóteles,
creían que la materia era infinitamente divisible, a pesar de la resistencia de la mayoría esta
idea se sostuvo.
Tiempo después y conforme se acumulaba información sobre como se forman las
sustancias, las pruebas experimentales de investigaciones científicas apoyaron la teoría del
atomismo, lo que condujo de manera gradual a lasdefiniciones modernas de elementos y
compuestos.
Durante el período de 1803 a 1807, John Dalton, Un maestro de escuela inglés, publicó una
teoría atómica congruente. Dalton diseñó su teoría con miras a explicar varias
observaciones experimentales. Sus ideas fueron tan sagaces que su teoría ha perdurado
prácticamente intacta hasta nuestros días.
Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia enlas que se basa la teoría atómica de
Dalton pueden resumirse como sigue:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de
todos los demás elementos.

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3. losátomos de un elemento no se transforman en tipos de átomos diferentes
mediante reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en las 21
reacciones químicas.
4. Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento. En cualquier
compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes
siempre es un número entero o una fracción sencilla.
5. Una reacciónquímica incluye solo la separación, combinación o reordenamiento de
los átomos; nunca se crean o se destruyen.
Según la teoría atómica de Dalton, los átomos son los bloques de construcción básicos de la
materia; son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan su identidad
química. Dalton imaginó al átomo como una estructura extremadamente pequeña e
indivisible y no intentódescribir la estructura o composición de los átomos porque no tenía
idea de como es un átomo.
La teoría de Dalton explica varias leyes sencillas respecto a la combinación de la química
que ya se conocían en su época, como: la ley de la composición constante, o también
llamada ley de Proust, que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto,
siempre contienen los mismos elementos y en lasmismas proporciones, es decir un vaso de
H2O, es el mismo compuesto que una gota o un recipiente de 200 L, la ley de la
conservación de la masa, que dice que la masa no se crea ni se destruye, solo es transforma.
Pero además Dalton uso su teoría para deducir la ley de las proporciones múltiples: Di dos
elementos A y B se combinan para formar más de un compuesto, las masas de B que se...