investigacion ciencia de los materiales

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA MECÁNICA
CIENCIA DE LOS MATERIALES
SECCIÓN: “Q”

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN #1

OSCAR JOSÉ CANTORAL AGUIRRE
2011­13789

GUATEMALA 3 DE FEBRERO DE 2014

MODELOS ATÓMICOS.
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos
experimentales. El modelo de Rutherford, en el que loselectrones se mueven alrededor de un
núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el
motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión
discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo
pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características dela
emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de
Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad
de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los
elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del
modelo para explicar otrosfenómenos espectrales.

Teoría Atómica de Dalton
Materia formada por átomos inalterables que no se pueden dividir. Las sustancias simples o
elementos están formadas por átomos simples idénticos para cada elemento. Los átomos de
distintas sustancias tienen distinta masa y propiedades. Los compuestos están formados
átomos-compuestos (moléculas), idénticos entre sí. Los átomos no se destruyen enreacciones
químicas, se recombinan en la proporción numérica más sencilla posible.
Teoría Atómica de Thomson
Dalton no era capaz de explicar la naturaleza eléctrica de la materia:
●

Faraday conseguía separarlas en sus componentes (electrólisis), aplicando voltajes
sobre sustancias compuestas.
● Crookes aplicó fuertes voltajes a un gas encerrado en un tubo, en el que se hacía vacío.
Comoconsecuencia, aparecían lo que denominó rayos catódicos.
Pues bien, Thomson demostró que esos rayos estaban constituidos por partículas de carga

negativa a las que llamó electrones. Las partículas de gas que se habían quedado sin
electrones, adquirían carga positiva, su masa era miles de veces mayor que la del electrón.
Enunció así el llamado modelo del pudding de pasas (el átomo es como unatarta, cargada
positivamente, en la que se incrustan electrones, que serían las pasas). La adición de nuevas
cargas negativas otorgaba al átomo una carga total negativa. Si se eliminaban, el átomo
adquiría carga positiva. Este modelo se apoya en dos hechos básicos: La materia es eléctrica:
el átomo debe contener una carga positiva que contrarreste los electrones. La materia
desprendeelectrones, pero nunca cargas positivas.
Teoría Atómica de Rutherford (Modelo Atómico Nuclear)
A los hechos anteriores, se sumaron dos nuevos:
Efecto Fotoeléctrico: Emisión de electrones por parte de una superficie metálica al incidir
sobre ella.
Radiactividad: Primero las sales de uranio, luego el polonio y el radio, que emitían
espontáneamente radiaciones. Rutherford decidió estudiar esa nuevaradiación y descubrió en
ella emisiones positivas (rayos alfa), negativas (rayos beta) y neutras (rayos gamma)
Teoría Atómica de Bohr
A fin de solucionar el problema planteado, el danés Niels Bohr formuló en 1913, una hipótesis
sobre la estructura atómica. Para ello estableció unos postulados que se pueden resumir así:
1. El electrón solo se mueve en unas órbitas en las que no emite energía. Tieneen cada órbita
una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
2. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor
energía hasta otro de menor energía.
El átomo tiene distintas órbitas. Se desprende energía cuando el electron salta de una órbita
más lejana al núcleo a otra más cercana.En el año 1920 se...