Investigacion de la qumica

INTRODUCCION
En estos textos podrán tener conocimiento acerca de muchas propiedades que caracterizan a la química como son:
1.- enlaces químicos
2.- reglas de la vipap
3.- nombre de los compuestos químicos
4.- óxidos metálicos
5.- hidruros metálicos
6.- hidrácidos
7.- hidróxidos
8.- oxiacidos
9.- sales
10.- en talpia
11.- en talpia de reacción
12.- en talpia de formación
13.-reacciones exotérmicos y endotérmicas
14.- velocidad de reacción
Y podrán saber mas de estos caracteres.


ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que estádescrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripcion del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas,cristales, y gases diatónicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseenlos átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio.Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
REGLAS DE LA UIPAC
Los nombres químicos está regulados por la IUPAC (Unión Internacional de Químicas Pura y Aplicada), que en sus normas de nomenclatura establece cómo han de formarse. Aunque entre los científicos se respetan estos criterios, aceptados internacionalmente, la Academia sigue conservando nombres que este organismoregulador considera inaceptables y que se desecharon hace varias décadas. En particular, las terminaciones -ico y -oso para diferenciar las valencias han sido eliminadas, salvo en algunos ácidos frecuentes.
NOMBRES DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS
Cl2O7
Oxido perclórico
Cl2O3
Óxido cloroso
SO3
Trióxido de azufre o óxido sulfúrico
H3BO3
Ácido bórico
H2CO3
Ácido carbónico
H2SO3
Ácido sulfurosoHNO2
Ácido nitroso
H2S
Ácido sulfhídrico
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácido perclórico
Óxidos metálicos
Química. Anhídrido carbónico. Reacciones. Propiedades
Hidruros metálicos
Los hidruros metálicos se forman por reacción del hidrógeno con los metales. La reacción es la siguiente:
2 K (s) + H2 (g) ------------ 2 KH

La fórmula general es la siguiente: MeHx siendo Me un metal.
Estasuniones son iónicas y el hidrógeno toma el electrón que cede el metal.
Como en todos los compuestos binarios puede obtenerse rápidamente la fórmula intercambiando los números de oxidación.
En el ejemplo anterior los dos tienen uno por lo que la fórmula sería: KH
Nomenclatura
Tradicional: Se nombran como hidruros de… dando la terminación oso e ico al metal si tuviera más de un número deoxidación.
Ejemplos:
Hg H2 hidruro mercúrico
Hg H hidruro mercurioso
Numerales de Stock
Se nombran como hidruros de…. Indicando entre paréntesis el número de oxidación si hubiera más de uno.
Hg H2 hidruro de mercurio (II)
Hg H hidruro de mercurio (I)
Sistemática (sugerida por IUPAC)
Hg H2 hidruro de mercurio
Hg H mono hidruro de mercurio o hidruro de mercurio.
HIDRACIDOS
Son combinaciones...