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1 describir la ley de Faraday de la electrolisis:
Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834
Varias versiones del enunciado de las leyes se pueden encontrar en los libros de texto y la literatura científica. La más utilizada es la siguiente:
1 a ley de Faraday de laelectrólisis - La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.
2 a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), lamasa de un material elemental alterado en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.
La ley de Faraday en la forma moderna:

donde:
m es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos),
Q es la carga eléctricatotal que pasó por la solución (en culombios),
q es la carga del electrón = 1.602 x 10-19 culombios por electrón,
n es el número de valencia de la sustancia como ion en la solución (electrones por ion),
F = qNA = 96485 C·mol-1 es la Constante de Faraday,
M es la masa molar de la sustancia (en gramos por mol), y
NA es el Número de Avogadro = 6.022 x 1023 iones por mol.
I es la corrienteelectrica (en Amperios)
t es el tiempo transcurrido (en segundos)
Primera ley de Faraday (primera ley de la electrólisis)

La masa M de sustancia que se desprende en el electrodo es directamente proporcional a la carga eléctrica Q que pasa por el electrólito si a través de éste se hace pasar durante el tiempo t una corriente continua de intensidad I.

El coeficiente de proporcionalidad k sedenomina equivalente electroquímico de la sustancia. Este coeficiente es numéricamente igual a la masa de sustancia desprendida cuando por el electrólito pasa la unidad de carga eléctrica y depende de la naturaleza química de la sustancia.
Segunda ley de Faraday (segunda ley de la electrólisis)
Los equivalentes electroquímicos de los elementos son directamente proporcionales a sus equivalentesquímicos

Donde C es cierta constante universal para todos los elementos y kx es el equivalente químico
Aquí A es la masa atómica del elemento (en kg/mol), y z, su valencia. Así pues

Siendo

La constante de Faraday, conocida también como número de Faraday.
Ley unificada de Faraday (ley unificada de la electrólisis)
m = M(X/z*)It / F → (96500 C = 1 Faraday (F))
Permite esclarecer el sentidofísico de F, porque precisamente cuando M = A / z, el número de Faraday F = Q. La cantidad de sustancia igual a 1 / z moles recibe el nombre de equivalente-gramo. Cuando z = 1, el equivalente gramo de la sustancia es igual a un mol. La constante de Faraday es numéricamente igual a la carga eléctrica que hay que hacer pasar por el electrólito para que se desprenda en el electrodo unequivalente–gramo de sustancia.



2 explicar que es la serie electroquímica
La electroquímica trata de los cambios químicos causados por una corriente eléctrica y de la producción de energía eléctrica por medio de reacciones químicas. por su naturaleza , la electroquímica exige, de algunas manera, introducir una corriente de electrones en un sistema químico y también de retirados. El sistema reaccionaestá en una celda y la corriente eléctrica entra y sale por los electrodos. Hay dos tipos de celdas electroquímicas.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía...