INVESTIGACION

Estructura Atómica de la Materia
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En un sólido,
sólido los átomos se encuentran en contacto entre sí
y fuertemente ligados, de manera que su movimiento
relativo es mínimo.
En los líquidos,
líquidos en cambio, aunque los átomos también se
hallan en contacto, no están fuertemente ligados entre sí, de
modo que fácilmente pueden desplazarse, adoptando el
líquido la forma de surecipiente.
Los átomos o las moléculas de los gases están alejados
unos de otros, chocando frecuentemente entre sí, pero
desligados, de manera que pueden ir a cualquier lugar del
recipiente que los contiene.

 El núcleo de cada átomo está formado a su vez por
protones y neutrones. Los electrones tienen carga
eléctrica negativa (e-), los protones la misma, pero
positiva (e+), y losneutrones no tienen carga. Los
núcleos son por consiguiente positivos. La fuerza
fundamental que mantiene a los electrones unidos
a su respectivo núcleo es la eléctrica; sabemos que
cargas opuestas se atraen y cargas del mismo
signo se repelen.
 Los átomos normalmente son eléctricamente
neutros, pues el número de electrones orbitales es
igual al número de protones en el núcleo. A este
númerose le denomina número atómico (Z) y
distingue a los elementos químicos. Ahora bien, los
electrones orbitales se encuentran colocados en
capas.

MODELOS ATÓMICOS
Dalton (1803)
Thomson (1897)
Rutherford (1911)
Bohr (1913)
Modelo actual

Dalton(1803)
• Introduce la idea de
la discontinuidad de la
materia, es decir, esta
es la primera teoría
científica que
considera que lamateria está dividida
en átomos.

Sus Postulados:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e
inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, se
sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos
entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa ydistintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen
entre sí, en una relación constante y sencilla.

Thomson(1897)
• Demostró la
existencia de partículas
cargadas
negativamente, los
electrones.
electrones
• Este descubrimiento
lo realizó estudiando
los rayos catódicos.
catódicos

Rayos catódicos
ánodo

Tubo de descarga

10.000 voltios

cátodoRadiación=electrones

gas

Sustancia fluorescente

• Thomson considera al átomo como una gran esfera
con carga eléctrica positiva (intuyó la existencia de
carga positiva en el átomo), en la cual se distribuyen
los electrones como pequeños granitos (de forma
similar a las pepitas de una sandía). 

Rutherford(1911)
• La experiencia de
Rutherford,invalida
en gran parte el
modeloanterior y
supone una
revolución en el
conocimiento de la
materia.

• Rutherford introduce el modelo planetario, que es el
más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se
divide en:
- Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones
(y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi
toda la masa del átomo) .
- Una corteza, formada por los electrones, que giranalrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar
a como los planetas giran alrededor del Sol.
- Los experimentos de Rutherford demostraron que el
núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo
el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

• Rutherford bombardeó
una fina lámina de oro
con partículas alfa
(positivas, provenientes
de la desintegración del
Polonio)
• Lamayor parte de las
partículas que
atravesaban la lámina
seguían una línea recta o
se desviaban un ángulo
muy pequeño de la
dirección inicial.
• Solamente, muy pocas
partículas se desviaban
grandes ángulos, lo que
contradecía el modelo
atómico propuesto por
Thomson.

Bohr(1913)

• Bohr propuso un
nuevo modelo
atómico , a partir
de los
descubrimientos
sobre la naturaleza
de la...