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Ejercicios Chang 11ª edición


Capitulo 14.
14.7 Escriba la expresión para la constante de equilibrio Kp de las siguientes reacciones de descomposición térmica:
a) 2NaHCO3(s) Na2CO3 (s)+ CO2 (g) + H2O (g)






b) 2CaSO4(s) 2CaO (s) + 2SO2 (g) + O2 (g)






14.8 Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para kc y kp, si es el caso en cada uno de lossiguientes procesos.
a) 2CO2(g) 2CO2(g) + O2(g)














b) 3 O2(g) 2O2(g)













c) CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)












d) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)













e) HCOOH (ac) H+(ac) + COO- (ac)

















f) 2HgO (s)2Hg(l) + O2(g)









14.16 Considere el siguiente proceso de equilibrio a 700○C:
2 H2 (g) + S2 2H2S (g)
Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H2,1.35x10-5 moles de S2 y 8.70 moles de H2S contenidos en Kc de la reacción.











14.17 ¿Cuál es el valor de Kp a 1273○C para la reacción:
2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)14.18 La constante de equilibrio Kp para la siguiente reacción:
2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g)
Es de 1.8 x10-5 a 350○C. ¿Cuál es el valor de Kc para esta reacción?14.20 Un matraz de reacción contiene NH3,N2 y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son: [NH3] = 0.025 M, [N2] = 0.11 M y [H2]= 1.91 M. Calcule laconstante de equilibrio Kc, Para la síntesis de amoniaco y la reacción se representa como:
a) N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)












b) ½ N2(g) + 3/2H2(g)NH3(g)















14. 22 En equilibrio, la presión de la mezcla de reacción:
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
Es de 0.105 atm a 350○C. Calcule Kp y Kc para esta...