iones de transicion

Ionización de los metales de transición
POTENCIALES DE IONIZACIÓN
Se presenta la variación de las tres primeras energías de ionización para los elementos de transición.
a) En los tres periodos seobserva un aumento general debido al aumento de carga nuclear efectiva en un periodo.
b) Para los iones M2+ se observa una discontinuidad en d6. Los elementos de transición que se encuentran en laparte izquierda de la tabla tienen menores potenciales de ionización por lo que su estado de oxidación corresponderá al número del grupo, los del lado derecho formarán iones 2+. La segunda energía deionización es tan pequeña que la química de iones M2+ es más común.
Estados de oxidación de los elementos de transición en función del número atómico

El círculo rojo indica los estados de oxidaciónmás estables, el círculo hueco muestra aquéllos que son poco estables.
Estados de oxidación
Estados de oxidación

Los metales de transición adquieren diversos estados de oxidación en suscompuestos mediante la pérdida de uno o más electrones.

Formación de iones complejos
Los metales de transición forman compuestos de coordinación con facilidad. Las especies como el ion Ag(NH3)2+, queson conjuntos de un ion metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean, se llaman complejos metálicos o sencillamente complejos. Si el complejo tiene una carga eléctrica neta, sele designa en general como un ion complejo. Los compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de coordinación. Aumque los metales de transición sobresalen en la formación de compuestosde coordinación, otros metales también los pueden formar.
Las moléculas o iones que rodean al ion metálico en un complejo se conocen como agentes complejantes o ligandos (de la palabra latinaligare, que significa “unir”). Por ejemplo, hay dos ligandos NH3 unidos a la Ag+ en el ion Ag(NH3)2+. Los ligandos son normalmente aniones o moléculas polares; además, tienen al menos un par no...