Iones

A)
•ION MONOATÓMICO
Especie eléctricamente cargada que consiste de sólo un átomo.

ION POLIATÓMICO
Especie eléctricamente cargada consistente de dos o más átomos.
ISÓMEROS GEOMÉTRICOS Moléculas con idéntico número de átomos y enlaces, pero con diferente distribución espacial.

ANIONES: Los aniones poliatómicos proceden, generalmente, de los ácidos por pérdida total o parcial de susiones H+ .

ANIONES: Los aniones son átomos o grupos de átomos cargados negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.

•Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, loshidrácidos y los no metálicos. El H es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1.
•metales: Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formarcationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.
• no metales: No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones uoxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones
•Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por unmetal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

*Sales(binarias y oxisales)
Las sales son compuestos que están formados en su estructura por un metal y un no metal...o por un metal, no metal y oxígeno.CONCEPTO DE SALES BINARIAS
Son compuestos que están formados por metal y no metal. Ejemplo:  Na Cl
CONCEPTO DE OXISALES
Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxigeno. Ejemplo Na ClO4
*Acidos (hidracidos y oxiacidos)
---HIDRÁCIDOS---
Los ácidos hidrácidos son los más simples y están formados por un no metal e hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sussoluciones ácidas.
---OXCIACIDOS---
Una sal oxiácida u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxiácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
B)
*Tipos de reacciones químicas inorganica
Neutralización
Es una reacción entre acido y base. Si ambos componentes son fuertes, se obtiene una sal y agua;si uno es más débil, se obtiene su respectiva especie conjugada y agua.
Combustión
Una reacción en la que hay desprendimiento de luz y calor. Se necesita un combustible (en su mayoría contienen C y H) y un comburente (generalmente O2). Formándose dióxido de carbono (CO2), agua (H2O), dióxido de azufre (SO2), u óxidos de nitrógeno (NOx).
Solubilización o disolución
Una mezcla homogénea anivel molecular de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Puede ser saturada, insaturada o sobresaturada.

*representación:
Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones.
H2 (g) + O2(g)  → H2O
Se lee como: el hidrógeno reacciona con el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la flecha).
Esta ecuación no está balanceada, es decir que elnúmero de átomos de los reactivos no coincide con el de los productos.
*precipitación
Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de difusión o de una reacción química o bioquímica. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha...