ionizacion

Bloque I

CONSTANTE DE
IONIZACIÓN ACIDO-BASE

Concentración de iones H+ y pH
En el agua, sus moléculas pueden actuar como ácido o
como base deBronsted Lowry, en una reacción reversible
en la que se logra un equilibrio.
El proceso de autoionización del agua puede
representarse a través de laconstante de equilibrio de la
siguiente forma:

Hay que recordar que el ion hidronio (H3O+ac) y el ion
hidrógeno (H+ac) se utilizan indistintamente por loque:

En el caso del agua pura o en disoluciones acuosas
diluidas se puede considerar que la concentración del
agua es constante (55.5 M), de talmanera que para
referirse a la constante de equilibrio de la
autoionización del agua se utiliza Kw en lugar de Keq:
Kw = [H+] [OH-]
Donde Kw se denominaconstante del producto iónico,
que es el producto de las concentraciones molares de
los iones H+ y OH-, a una temperatura en particular. En
el agua puralas concentraciones de estos iones son
iguales. A 25º C el valor es de 1 x 10-7 M.
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14

EJEMPLOCalcular la concentración de iones [H+] o iones [OH-] según
sea el caso.
a) [H+] = 1 X 10-5 M
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14

b)[H+] = 1 X 10-8 M
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14

… Calcular la concentración de iones [H+] o iones [OH-] según sea el
caso.

c)[OH-] = 1 X 10-3 M
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14

d) [OH-] = 2.5 X 10-3 M
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14