Isótopos

Isótopos
Los isótopos son los diferentes tipos de átomos (isótopos) del mismo elemento químico, cada uno con un número diferente de neutrones. De manera correspondiente, los isótopos difieren ennúmero de masa (o el número de nucleones), pero no en el número atómico. El número de protones (número atómico) es la misma porque eso es lo que caracteriza a un elemento químico. Por ejemplo, elcarbono-12, carbono-13 y carbono-14 son tres isótopos del elemento carbono con números de masa 12, 13 y 14, respectivamente. El número atómico del carbono es 6, por lo que el número de neutrones en losisótopos de carbono, por lo tanto 12-6 = 6, 13-6 = 7, y 14-6 = 8, respectivamente.
Un nucleido es un núcleo atómico, con una composición específica de los protones y neutrones. El concepto hace hincapié enlas propiedades de isótopo nuclear en las propiedades químicas, mientras que el concepto de isótopos no a la inversa, pues el número de neutrones tiene efectos drásticos sobre las propiedadesnucleares, pero efectos insignificantes sobre las propiedades químicas. Desde el isótopo es el término más antiguo, es mejor conocido, y aún se usa a veces en contextos en los nucleidos sería más apropiado,como la tecnología nuclear.
Un isótopo o nucleido se especifica el nombre del elemento en particular (esto indica el número atómico implícitamente), seguido por un guión y el número de masa (porejemplo, el helio-3, el carbono-12, carbono-13, yodo-131 y uranio-238 ). Cuando un símbolo químico es utilizado, por ejemplo, "C" para el carbono, la notación estándar para indicar el número de nucleonescon un exponente en la parte superior izquierda del símbolo químico e indicar el número atómico con un subíndice en la parte inferior izquierda (por ejemplo, 32He, 126C, 146C, 13153I, y 23992U).Algunos isótopos son radiactivos, por lo que describió como radioisótopos o radionúclidos, mientras que otras nunca han sido observados a someterse a la desintegración radiactiva y se describen como...