Isomerizacion Informe

INTRODUCCION
Se define isomerización como el proceso químico mediante el cual una molécula es transformada en otra que posee los mismos átomos pero dispuestos de forma distinta. De este modo, se dice que la primera molécula es un isómero de la segunda, y viceversa. En algunos casos y para algunas moléculas, la isomerización puede suceder espontáneamente. De hecho, algunos isómeros poseenaproximadamente la misma energía de enlace, lo que conduce a que se presenten en cantidades más o menos iguales que se interconvierten entre sí. La diferencia de energía existente entre dos isómeros se denomina energía de isomerización.
Las reacciones de isomerización son comunes en el metabolismo celular. Por ejemplo, los anillos de de α-D-ribofuranosa y β-D-ribofuranosa (dos monosacáridos tipopentosa) sólo difieren en el carbono en posición 1, que se denomina carbono anomérico; estos monosacáridos, denominados isómeros anómeros, pueden interconvertirse mediante la enzima mutarrotasa mediante un mecanismo que involucra un intermediario de cadena abierta.
El laboratorio se realizo con 5 tubos de ensayo cada uno con:
1. 0.5 g de acido maleico mas 1.5 ml de HClconcentrado
2. 0.5 g de acidomaleico mas 1.5 ml de H2SO4 concentrado
3. 0.5 g de acido maleico mas 0.5 g de NH4Cl y 1.5 ml de H2O
4. 0.5 g de acido maleico mas 0.5 g de NH4Cl y 1.5 ml de H2SO4
5. 0.5 g de acido maleico mas 1.5 ml de H2O
Luego se calentaron durante 15 minutos y se observaron los cambios.









DAROS Y RESULTADOS

En la práctica se tomaron cinco tubos de ensayo los cuales contenían 0,5 g deácido maleico cada uno, agregándoles lo siguiente:

TABLA 1: CONTENIDO Y CANTIDAD DE REACTIVOS EN LOS TUBOS


TUBO C4H4O4
(g) HCL [ ]
(ml) H2SO4 [ ]
(ml) NH4CL
(g) H2O destilada (ml)

1
0.5
1.5

2
0.5
1.5

3
0.5
0.5
1.5

4
0.5
1.5
0.5

5
0.5
1.5

Los 5 tubos se llevaron a un calentamiento con un montaje de agua en ebullición y se calentarondurante 15 minutos, agitándolos constantemente para ayudar a disolver todos los sólidos.
A medida que se calentaban los tubos ocurrían cambios en los reactivos utilizados y al finalizar el calentamiento se obtuvieron los siguientes resultados:

Tubo1: Se formó un sólido blanco abundante, con un pequeño precipitado de una solución transparente.

Tubo 2: Se disolvió totalmente al someterse alcalentamiento.

Tubo 3: El reactivo utilizado se disolvió completamente quedando una solución homogénea transparente.

Tubo 4: Se formó un sólido blanco que al igual que en el tubo 1 no se solubilizaron sus compuestos ni sometiéndose a alta temperatura.

Tubo 5: En este el reactivo se disolvió totalmente al someterse al calentamiento quedando una solución incolora.

Luego de que los tubosse sometieron al calentamiento, se procedió a filtrar los tubos 1 y 4 en los cuales se formó el precipitado para finalmente determinar los puntos de fusión de cada uno y poder analizar si hubo isomerización, ya que conocemos que el punto de fusión del acido maleico es 142ºC



ANALISIS DE RESULTADOS

Lo que se pretendía era que mediante las reacciones que se producían con el acido Maleicose realizara una isomerización cis-trans produciéndose acido Fumarico.
En los tubos 1 y 4 que contienen HCL y H2SO4 [ ] + NH4CL respectivamente, se puede dar la sustitución electrofílica; ya que estos se disocian proporcionando un ion (H+) y uniéndose a la cadena del acido contribuyendo al rompimiento del enlace doble para permitir el giro y luego ser expulsado para este reanudar el enlace roto.Para determinar que en estos tubos (1, 4) se formó acido Fumarico, se tuvo en cuenta que la muestra patrón es decir el acido Maleico se fundió a 134ºC y las muestras no se fundieron a 190ºC concluyendo así que lo que obtuvimos si es acido Fumarico, porque las temperaturas de fusión de este compuesto es entre 300°C y 302°C.

CONCLUSIONES

• Comprobamos como se da la isomerización cis–trans...