isotermia

PROCESO ISOTERMICO
Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio atemperatura constante en todo el sistema. La compresión oexpansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de Capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema seconoce como foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de latemperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.
Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa losvalores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuyaecuación es P•V = constante.
EXPANSION EN VARIAS ETAPAS
Para describir un proceso isotérmico, es necesario primero aproximarnos mediante un proceso realizado en varias etapas.
Considere un sistemaconformado por un gas contenido en un cilindro provisto de un pistón, sobre el que se encuentran cuatro pesas. Suponga que el cilindro está sumergido en un termostato y que el émbolo de masa M, se desplazasin fricción.



En el diagrama P - V es posible apreciar lo siguiente:
• T1 = T2, dado que el cilindro se encuentra dentro de un termostato, la temperatura final es igual a la inicial.
• Eltrabajo realizado por el gas al expandirse se aproxima al área bajo la isoterma.
TRABAJO DE EXPANSION (PROCESO CUASIESTATICO)
Este proceso es ideal y teóricamente se realizaría en una serie deetapas infinitesimales, colocando por ejemplo, un puñado de arena sobre el pistón y retirando un granito cada vez. La presión de oposición disminuirá una cantidad infinitesimal respecto a la presión del...