isotopo

HIPOTESIS:
Son isotopos todos los átomos de un elemento químico que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
Qué importancia tienen los isotopos en el área de la Medicina.
OBGETIVO GENERAL:
Conocer cuál es la importancia de los isótopos en el área de la Medicina.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Conocer cuáles son los isótopos másutilizados en medicina nuclear.
Conocer cuáles son las principales aplicaciones diagnósticas de los isótopos.
Conocer qué se hace con los residuos radiactivos que se producen en las actividades médicas con isótopos.
PREGUNTAS DE INVESTIGACION:
¿Cuál es la importancia de los isótopos en el área de la Medicina?
¿Qué es la medicina nuclear?
¿Cuáles son los isótopos más utilizados en medicina nuclear?¿Qué se hace con los residuos radiactivos que se producen en las actividades médicas con isótopos?

INTRODUCCIÒN:En este trabajo de investigación se define de una forma general que son los isotopos, a su vez, cual es su importancia y sus principales aplicaciones en el área de la salud. Todos los átomos de un elementoquímico tienen el mismo número de protones, pero pueden diferenciarse en el número de neutrones.
Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A).
Los isótopos tienen masa diferente, ya que tienen distinto número de neutrones.
Para nombrarlos se indicasu nombre seguido de su número másico; por ejemplo, sodio-23 (Na-23).
Es importante conocer las aplicaciones de los isotopos especialmente en las investigaciones biológicas y en la medicina ya que estas ayudan a mejorar día con día la calidad de vida de los seres humanos.
ISOTOPOS:
Un isótopo es un átomo cuyo núcleo tiene el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Cabedestacar que gran parte de los elementos químicos cuentan con más de un isótopo. Apenas veintiún elementos, como el sodio, tienen un único isótopo natural. Es posible dividir los isótopos en estables y no estables o radiactivos.
Tipos de isótopos.
Todos los isótopos tienen el mismo número atómico pero difieren en el número másico.Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es laapropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números másicos 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C.
Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y eltritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.Otro elemento que está formado por isótopos muy importantes es el carbono, que son el carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono-13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono-14 radiactivo, se usa mucho en arqueología paradeterminar la edad de los fósiles orgánicos.
Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas nucleares degeneración eléctrica. Otro muy usado es el iridio-192 que se usa para comprobar la hermeticidad de las soldaduras de tubos, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles. Algunos isótopos del uranio como el uranio-233 también se usan en tecnología nuclear.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables y no estables o isótopos radiactivos. Su estabilidad se debe a que,...