isotopos

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones, es decir tienen el mismo número atómico pero difieren en la cantidad de masaatómica.

La mayoría de los elementos tienen más de un isótopo, son sólo 21 elementos de la tabla periódica los que cuentan con tan sólo uno. Los isótopos pueden clasificarse en estables y no estables oradiactivos.

Los isótopos radiactivos son aquellos cuyo número de neutrones es mucho mayor que el de protones, lo que hace que la materia formada por estos átomos no sea estable.

10 Ejemplos deisótopos:

El Protio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.
El Carbono 14 es un isótopo radiactivo del Carbono.
El Potasio 40, que es también un isótopo radiactivo del Potasio.
Cobalto60 utilizado en las radioterapias en el tratamiento contra el cáncer.
Oro 198 esta sustancia se inyecta para el tratamiento contra el cáncer.
Tantalio – 182.
Yodo 131.
Fósforo 32.
Cloro 35.Magnesio 24.
Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable y emiten energía y partículas cuando se transforman (decaen) en un isótopo diferente más estable. Laenergía liberada al decaer puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.
La principal razón de la inestabilidad está en el exceso de protones o neutrones. La fuerza nuclearfuerte, que une protones y neutrones entre sí, requiere que la cantidad de neutrones y protones esté cerca de cierta relación. Cuando el número de neutrones es superior al que requiere esta relación elátomo puede presentar decaimiento beta negativo. Cuando el átomo tiene un exceso de protones (defecto de nuetrones) suele presentar decaimiento beta positivo.
Esto sucede porque la fuerza nuclearfuerte residual depende de la proporción de neutrones y protones. Si la relación está muy sesgada hacia uno de los extremos la fuerza nuclear débil responsable del decaimiento beta puede producir...