Isotopos

Los isótopos son elementos que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica (tienen el mismo número atómico), y se diferencian en sus masas atómicas porque sus núcleos atómicos tienen distinto númerode neutrones.
De ahí el nombre de isótopos (de isos, igual y topos, lugar) que se da a estos átomos para distinguirlos.
El estudio de los isótopos, cuya existencia se supuso a partir de losfenómenos de radiactividad, fue posible con el invento del espectrógrafo de masas por F. W. Aston en 1919. El espectrógrafo de masas permite averiguar con precisión la relación entre la carga y la masa de unátomo y, puesto que la carga se conoce perfectamente a través del número atómico, el instrumento permite determinar los pesos atómicos.
Existen isótopos radiactivos (radioisótopos) y no radiactivos(isótopos estables); de los primeros se conocen unos 1700 y, de los segundos, unos 300.
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en elnúcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesarde tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el númeromásico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.

Los elementos, tal como seencuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí que mayoritariamente no sean númerosenteros.

En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones (protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por...