Isotopos

“Isotopos”

Los isótopos son cada una de las variedades de un átomo de cada elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tenerel mismo número de protones y electrones, pueden diferenciarse en el número de neutrones. Ya que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número de masa es la sumatotal de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.
Los isotopos se subdividen en 2 tipos:
-Isotopos estables:Los isotopos estables son aquellos que no se transforman en otros elementos si no que se quedan en su elemento original a esto se le llamaría isotopos “naturales” también se caracterizan por tenerbajo peso molecular, poseer diferencias de masas relativamente grandes y corresponden a elementos que son muy abundantes en la naturaleza. Existen menos de 300 isotopos estables
Ejemplos:
1-El Protio,Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.
2-El Carbono 14 es un isótopo radiactivo del Carbono.
3-El Potasio 40, que es también un isótopo radiactivo del Potasio.
4-Cobalto 60 utilizado enlas radioterapias en el tratamiento contra el cáncer.
5-Oro 198 esta sustancia se inyecta para el tratamiento contra el cáncer.
6-Tantalio – 182.
7-Yodo 131.
8-Fósforo 32.
9-Cloro 35.10-Magnesio 24.




-Isotopos radioactivos: Los isótopos radiactivos o radioisótopos, son átomos con un número diferente de neutrones que un átomo normal, con un núcleo inestable que se descompone,emitiendo rayos alfa, beta y gamma hasta que el isótopo queda “estable”. Una vez que esté estabiliza el isotopo radiactivo se transforma en un elemento completamente diferente al que era. La desintegraciónradiactiva es espontánea por lo que es difícil saber cuándo va a tener lugar o qué tipo de rayos que se emiten durante la descomposición. Estos isotopos son muy usados en lo que hoy conocemos como...