isotopos

Los isótopos son "versiones" alternativas de los elementos que tienen una masa atómica diferente pero el mismo número atómico. El número atómico de un elemento se determina por el número de protonespresentes en su átomo, mientras que la masa atómica se calcula en base a los neutrones presentes. Los isótopos del mismo elemento tienen diferentes cantidades de neutrones en comparación con losprotones. Existen dos tipos principales de isótopos: los radiactivos y los estables. Ambos tipos se usan ampliamente en varias industrias y campos de estudio.

Isótopos estables

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Los isótopos estables tienen una combinación estable de protón-neutrón y no muestran ningún signo de decadencia. Esta estabilidad proviene de la cantidad de neutrones presente en un átomo. Si unátomo tiene demasiados o muy pocos neutrones, éste tiende a desintegrarse y volverse inestable. Dado que los isótopos estables no decaen, estos no representan ningún efecto fisiológicamente peligrosopara los humanos y otros seres vivientes.

Usos de los isótopos estables

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Los isótopos estables del oxígeno, hidrógeno, azufre, nitrógeno y carbono se usan en losexperimentos ambientales y ecológicos. Un procedimiento científico que usa un isótopo estable es la geoquímica, que es un campo de la geología que estudia la composición química de los materialesgeológicos como los minerales y las rocas. Mediante el uso de los isótopos estables, los geoquímicos pueden determinar la edad del material geológico que estén estudiando.


Isótopos radiactivosisak55/iStock/Getty Images
Los isótopos radiactivos tienen una combinación protón-neutrón inestable. Estos isótopos decaen y a menudo emiten ciertos tipos de radiación que incluyen los rayos alfa, beta ygamma. También existen varios tipos de isótopos radiactivos dependiendo del proceso de creación: de larga duración, cosmogénicos, antropogénicos y radiogénicos. Los isótopos radiactivos de larga...