isotopos

Isótopos
Se denomina isótopos (del griego isos = mismo y tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa, es decir, tienen igual número atómico (Z) pero distinto número másico (A).
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14:12C, 13C y 14C.
Tipos:
Naturales: son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Ejemplos: el hidrógeno tiene tres isótopos naturales (el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones).
Artificiales: son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en sumayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan.
A su vez, los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables, es decir, durante un tiempo son inestables y se convierten en estables o se transforman en otros isótoposestables.
Radioisótopo
Son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.
Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semividacaracterísticas. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones o positrones) o gamma (energía electromagnética).
FOSFORO 32 (32p)
Fósforo-32 es un isótopo radiactivo de fósforo. El núcleo de fósforo-32 contiene 15 protones y 17 neutrones, un neutrón más que el isótopo más común de fósforo, fósforo-31 - fósforo-32 sólo existe en pequeñas cantidadesen la Tierra, ya que tiene una corta vida media de 14,29 días y así que decae rápidamente.
El fósforo tiene una corta vida media de 14,29 días y se desintegra en azufre-32 por desintegración beta , 1.709 MeV de energía se libera durante la descomposición. La energía cinética de los electrones varía con un promedio de aproximadamente 0,5 MeV y el resto de la energía se realiza por el casiindetectable electrón antineutrino. En comparación con otros nucleidos que emiten radiación beta del electrón es moderadamente enérgico. Se bloqueado por alrededor de 1 m de aire o de 5 mm de plexiglás.
Fósforo-32 se pueden generar sintéticamente por irradiación de azufre-32 con neutrones moderadamente rápido.
El núcleo de azufre-32 captura el neutrón y emite un protón, lo que reduce el número atómicopor uno manteniendo al mismo tiempo el número de masa de 32.
La medicina nuclear
Muchos radioisótopos se utilizan como trazadores en medicina nuclear, incluyendo el yodo-131, fósforo-32, y el tecnecio-99m. Fósforo-32 es de uso particular en la identificación de los tumores malignos porque las células cancerosas tienen una tendencia a acumular más fosfato de que las células normales. La ubicaciónde la fósforo-32 se puede remontar desde fuera del cuerpo para identificar la ubicación de los tumores malignos potenciales.
Seguridad
La alta energía de las partículas beta emitidas y la vida media baja de fósforo-32 hacen que sea potencialmente dañina, su actividad específica máxima es 9131 Ci/mmol.
COBALTO 60 (60co)
Cobalto-60, 60Co, es un isótopo radiactivo sintético de cobalto con unavida media de 5,27 años. Se produce artificialmente por activación de neutrones del isótopo 59Co. 60 Co decae por la desintegración beta de los isótopos estables de níquel-60. El núcleo de níquel activado emite dos rayos gamma con energías de 1,17 y 1,33 MeV.
Actividad
En correspondencia con su vida media de la actividad radiactiva de un gramo de cobalto 60 es de 44 TBq. La constante de la...