Isotopos

Isotopos
Se denominan isótopos a los núcleos atómicos con el mismo número de protones (Z) pero con distinto número de neutrones. Dos isótopos por tanto corresponden al mismo elemento químico, pero tienen un peso atómico (A) distinto ya que éste resulta de la suma de protones y neutrones del núcleo. El nombre viene del griego isos, mismo, and topos, lugar, debido a que ocupan el mismo lugar enla tabla periódica de los elementos.
Tipos de isótopos
Todos los isótopos poseen igual número atómico pero difieren en el número másico.
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Isótopos naturales
Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemploel hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, el tritio es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, en el cual está el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico decualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
Isótopos artificiales.
Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estosisótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan, uno de estos es el Cesio cuyos isótopos artificiales son usados en plantas nucleares de generación eléctrica, otro muy usado es el Iridio 192 que se usa para verificar que las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles,alguno isótopos del Uranio también son usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas atómicas con principio de fisión nuclear.
Aplicaciones de los isótopos
Cobalto-60 | Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este. | Arsénico-73 | se usa como trazador para estimar la cantidad de arsénicoabsorbido por el organismo y el arsénico-74 en la localización de tumores cerebrales. | Bromo-82 | Útil para hacer estudios en hidrología, tales como: determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterráneas; determinación de la dinámica de lagos y fugas en embalses. | Oro 198 | De gran aplicación en la industria del petróleo:perforación de pozos para búsqueda de petróleo, estudios de recuperación secundaria de petróleo, que se adelantan en la determinación de producción incremental e industria petroquímica en general. | Fósforo 32 | es un isótopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea. | Escandio 46 | aplicable en estudios de sedimentología yanálisis de suelos. | Lantano 140 | usado en el estudio del comportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial. | Mercurio 147 | de aplicación en celdas electrolíticas. | Nitrógeno-15 | se emplea a menudo en investigación médica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnética nuclear (NMR) | yodo 131 | Es uno de los radio nucleídosinvolucrados en las pruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945. Aumenta el riesgo de cáncer y posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas.


Isotopos radiactivos
Los Isótopos radiactivos o radioisótopos son isótopos inestables de algunos elementos. Se transforman en otros elementos mediante la emisión de partículas o de...