Isotopos

ISÓTOPOS: Se conoce como isótopos a los átomos de un mismo elemento que posee distinto número electrones, es decir, distinto número de atómico que de número másico. ejemplo : Deuterio y tritio son isotopos del hidrógeno
ISOBAROS:
Son aquellos átomos que presentan igual numero másico (A), pero distinto numero atómico (Z),
Ejemplo:: carbono NUMERO ATOMICO 6 Y MASA 14
NITRÓGENO NUMERO ATÓMICO 7Y MASA 14
ISOTONOS Átomos que presentan distinto numero másico, distinto numero atómico, pero tienen igual numero de neutrones.Ejemplo: Nitrogeno y carbono Tienen en común el mismo numero de neutrones que es 6.
Isótopos, isóbaros e isótonos
ISÓTOPOS: Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tieneniguales propiedades químicas.
Ejemplo: Isótopos del oxígeno: 18 17 16
O , O , O ( z = 8 )
8 8 8
ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.
Ejemplo: 39 40
K , Ca (Un mayor n° de protones es equilibrado
19 20 con un menor n° de neutrones yviceversa).
ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.
Ejemplo:
37 40
Cl , Ca
17 20
NUCLEIDOS: En la actualidad, se designa con este nombre a cada configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidosde IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí.

3. APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS
cobalto-60 | Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato que este. | arsénico-73 | se usa como trazador para estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en lalocalización de tumores cerebrales. | Bromo-82 | Útil para hacer estudios en hidrología, tales como: determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterráneas; determinación de la dinámica de lagos y fugas en embalses. | Oro 198 | De gran aplicación en la industria del petróleo: perforación de pozos para búsqueda de petróleo, estudios derecuperación secundaria de petróleo, que se adelantan en la determinación de producción incremental e industria petroquímica en general. | Fósforo 32 | es un isótopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea. | Escandio 46 | aplicable en estudios de sedimentología y análisis de suelos. | Lantano 140 | usado en el estudio delcomportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial. | Mercurio 147 | de aplicación en celdas electrolíticas. | nitrógeno-15 | se emplea a menudo en investigación médica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnética nuclear (NMR) | yodo 131 | Es uno de los radionucleidos involucrados en las pruebas nucleares atmosféricas, quecomenzaron en 1945. Aumenta el riesgo de cáncer y posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas.
No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos o más Isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa. Por ejemplo, existen tres isótopos de hidrógeno. Uno deellos, que se conoce como hidrógeno, tiene un protón y no tiene neutrones. El isótopo llamado deuterio contiene un protón y un neutrón, y el tritio tiene un protón y dos neutrones. La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue:

El primer isótopo se utiliza en reactores nucleares y en bombas atómicas, mientras que el segundo carece de...