isótopos
Páginas: 3 (607 palabras)
Publicado: 16 de diciembre de 2014
Nombre: Bryan Alexis Paladines Hugo
Fecha: 17 de diciembre del 2014
Materia: Fundamentos de Química
Profesor: Román Bolaños José Napoleón
Tema: Los Isótopos
ISÓTOPOS
Definición.-
Seconoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa. Los átomos que son isótoposentre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.
CLASES DE ISÓTOPOS
Isótopos Naturales. Los isótopos naturales sonlos que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio, y el tritio. el tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear;es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno. Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, que son: el Carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquierelemento, el Carbono-13 y el Carbono-14 radioactivo.
Isótopos Artificiales: Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas; estos isótopossuelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el Cesio y el Iridio-192
Los isótopos se subdividen en isótopos estables y noestables o isótopos radiactivos.
Isótopos estables
Los isótopos estables tienen una combinación estable de protón-neutrón y no muestran ningún signo de decadencia. Esta estabilidad proviene de lacantidad de neutrones presente en un átomo. Si un átomo tiene demasiados o muy pocos neutrones, éste tiende a desintegrarse y volverse inestable. Dado que los isótopos estables no decaen, estos norepresentan ningún efecto fisiológicamente peligroso para los humanos y otros seres vivientes.
Usos de los isótopos estables
Los isótopos estables del oxígeno, hidrógeno, azufre, nitrógeno y...
Fecha: 17 de diciembre del 2014
Materia: Fundamentos de Química
Profesor: Román Bolaños José Napoleón
Tema: Los Isótopos
ISÓTOPOS
Definición.-
Seconoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa. Los átomos que son isótoposentre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.
CLASES DE ISÓTOPOS
Isótopos Naturales. Los isótopos naturales sonlos que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio, y el tritio. el tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear;es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno. Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, que son: el Carbono-12, que es la base referencial del peso atómico de cualquierelemento, el Carbono-13 y el Carbono-14 radioactivo.
Isótopos Artificiales: Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas; estos isótopossuelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el Cesio y el Iridio-192
Los isótopos se subdividen en isótopos estables y noestables o isótopos radiactivos.
Isótopos estables
Los isótopos estables tienen una combinación estable de protón-neutrón y no muestran ningún signo de decadencia. Esta estabilidad proviene de lacantidad de neutrones presente en un átomo. Si un átomo tiene demasiados o muy pocos neutrones, éste tiende a desintegrarse y volverse inestable. Dado que los isótopos estables no decaen, estos norepresentan ningún efecto fisiológicamente peligroso para los humanos y otros seres vivientes.
Usos de los isótopos estables
Los isótopos estables del oxígeno, hidrógeno, azufre, nitrógeno y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.