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ESTADOS DE LA MATERIA.

* 1. ESTADOS DE LA MATERIA Ponente: Cristian Elías Buyucue Martínez
* 3. La materia se presenta en estados o formas de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasma.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayoría de sustancias se presentanen un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso.
* 5. ESTADO SÓLIDOLos sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.En el estadosólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
* 6. SÓLIDOS -Tienen volumen fijo-Tienen forma propia- No se pueden comprimir-No fluyen por sí mismos
* 7. Red atómica Diamante (C)Red atómica Sílice (SiO2)Red iónica NaClRed metálica Au
* 8. ESTADO LÍQUIDOLoslíquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.Así se explica que los líquidos no tenganforma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
* 9. LÍQUIDOS -Tienen volumen fijo-No tienen forma propia-Son muy poco compresibles-Difunden y fluyen por sí mismos
* 10. H2O líquidaBr2 líquidoHg líquido
* 11. ESTADO GASEOSOLos gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia deéstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
* 12. GASES-Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.-No tienen forma fija-Son fácilmente compresibles-Difunden y tienden a mezclarse con otros gasesParamayor información: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm
* 13. Cl2 gaseosoHCl y NH3 gaseosos
* 14. ESTADO DE PLASMAEs considerado el cuarto estado de la materia.Es un gas ionizado.Es un estado que se alcanza a grandes temperaturas.
* 15. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
* 16. Se reconocen 2 tipos de cambios deestado: Progresivos y regresivos.a) Cambios de estado progresivos: Los cambios de estado progresivos se producen cuando se aplica calor a los cuerpos y son: sublimación progresiva, fusión y evaporación.Fusión del hielo H2O
* 17. VaporizaciónCondensaciónb) Cambios de estado regresivos: Los cambios de estado regresivos son aquellos que se producen cuando los cuerpos se enfrían. Se reconocen 3tipos: Sublimación regresiva, solidificación y condensación.

LEY DE LOS GASES.
Las Leyes de los gases
Todas las masas gaseosas experimentan variaciones de presión, volumen y temperatura que se rigen por las siguientes leyes:
Primera ley (Boyle-Mariotte)
Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa conservándose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta.Formula interpretación:  V.P = V´.P´ 
V = volumen inicial
V`= volumen final
P = presión inicial
P´ = Presión final

Segunda ley (Charles).
Cuando se calienta un gas, el volumen aumenta 1/273 parte de su valor primitivo, siempre que la presión no varíe. Temperatura y volumen son directamente proporcionales.
Formula interpretación: V.T´ = V´.T
V = volumen inicial
V´ = volumen final...