Jaja

INFORME 4
Carlota Davinia Betancort Delgado
1.
Cuestionario 1
Ag+ → Eº= +0,80V
Cuº → Eº= +0,34V
Cu → Cu2 + 2eAg + e- →Ag(s)
En esta reacción se oxida antes el cobre (Cu) al tener menorvoltaje.
Cuestionario 2
Ag+ → Eº= +0,80V
Feº→ Eº= -0,44V
Ag + e- →Ag(s)
Fe2+ + 2e- →Fe(s)
En esta reacción se oxida antes el hierro (Fe) al tener menor voltaje.
Cuestionario 3
Feº→ Eº= -0,44V
Cuº →Eº= +0,34V
Cu2+ + 2e- → Cu (s)
Fe2+ + 2e- →Fe(s)
En esta reacción de oxida antes en el hierro porque es el que posee un menor voltaje.
Reacción Redox 4
Ponemos primeramente en un recipiente aguadulce, y en ese recipiente introducimos una pieza de
cobre y otra de zinc sin tocarse, conectando los extremos con un voltímetro, para hallar la
Intensidad y el voltaje en ambas aguas: Agua dulce yluego agua salada.

Agua dulce
V=0,79V
I=1,9mA
Cuando un buque arranca la intensidad la I > 2 mA

Agua salada
V=0,85V
I=0,5mmA

2.
El estudio de una reacción química puede hacerse desdeel punto de vista termodinámico o desde el
cinético. El estudio termodinámico permite conocer la posición en la cual la reacción alcanzará el
equilibrio. Cuantitativamente la posición de equilibrioviene definida por la constante de equilibrio,
que representa el cociente de las actividades de productos y reaccionantes.
El valor de la constante es una indicación de la extensión en la que seproducirá la reacción.
Sin embargo, no da ninguna información relacionada con la duración del proceso. Los
criterios termodinámicos no incluyen la variable tiempo, puesto que sólo consideran ladiferencia de propiedades del sistema entre los estados inicial y final y, por lo tanto, no se
ocupan de la velocidad a la que tiene lugar la reacción ni los estados intermedios por los que
transcurre.Debido a ésto, existen procesos termodinámicamente espontáneos que no se
producen a velocidad apreciable o que lo hacen a velocidades muy pequeñas. Un ejemplo es
la formación de agua a temperatura...