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5677535-264160INSTITUTO VICENTE SUÁREZ
ESCUELA PREPARATORIA
EVIDENCIA No. 06.
TÍTULO
“Celdas electroquímicas y voltaicas.”
Presentado en cumplimiento parcial de los
requisitos de la clase de Química.
Por
Mariana Yazmin Maldonado Sandoval.
PROFR. (A) : Sylvia Edith Lizárraga Smith.
Monterrey, N, L. 22 de Octubre del 2014.
Introducción:
En nuestra vida actual sería muy diferentesin hubiera baterías. Sería bueno hacer algo para hacer que arranquen los motores, para dar cuerda a los relojes, y comprar extensiones larguísimas con el fin de poder escuchar la radio al ir de día de campo. Es un hecho que en la actualidad se depende mucho de las baterías, ya que para algunas cosas que usamos se utilizan las palias como: relojes, controles, entre muchos objetos más.
Estasbaterías o celdas electroquímicas fueron creadas primeramente por los científicos: Luigi Galvani y Allesandro Volta, por lo que de otra forma se le conoce como celda galvánica o voltaica.
En esta evidencia veremos más acerca de las celdas electroquímicas y voltaicas, veremos cuales con sus principales diferencias y algunos ejemplos de cada una de ellas.
Descripción general de una celda electroquímica:La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
-3009901633855En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde severifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con unvoltímetro, donde la lectura es el voltaje de la celda
Principales diferencias entre:Celda voltaica:
1.-La electricidad se produce por una reacción química espontánea.
2.-La oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo se producen en forma separada, y los electrones fluyen a través de un circuito externo.
3.- Las dos partes de una celda galvánica son las semiceldas, y las reacciones en loselectrodos son las reacciones de semicelda. Un puente salino permite el flujo de iones entre las dos partes de la celda.
4.-La fuerza electromotriz (fem) de una celda es la diferencia de potencial que existe entre los dos electrodos. En el circuito externo de una celda galvánica los electrones fluyen del ánodo hacia el cátodo. En la disolución, los aniones se mueven hacia el ánodo y los cationeshacia el cátodo.
5.- La cantidad de electricidad trasportada por 1 mol de electrones es 1 faraday, que es igual a 96500 coulombios. 6. Los potenciales estándar de reducción muestran la afinidad relativa de las reacciones de semicelda de reducción, y pueden ser utilizados para predecir los productos, dirección y espontaneidad de las reacciones redox entre varias sustancias.
7. La disminuciónen la energía libre del sistema en una reacción espontánea es igual altrabajo eléctrico hecho por el sistema sobre su entorno, o ∆Gº =-nEºF.
8. La constante de equilibrio para una reacción redox puede encontrarse a partir de la fuerza electromotriz de una celda.
9. La ecuación de Nernst da una relación entre la fem de la celda y la concentración delos reactivos y productos en condicionesdistintas a las del estado estándar.
10. Las baterías, que constan de una o más celdas electroquímicas, se usan ampliamentecomo fuentes de energía autosuficientes. Algunas de las baterías mejor conocidas son las baterías de pilas secas, como la celda de Leclanché, la batería de mercurio, labatería de níquel-cadmio y el acumulador de plomo que se usa en los automóviles.
11. La corrosión de los...