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2 – estructura del agua :La molécula de agua es polar §, con dos zonas débilmente negativas y dos zonas débilmente positivas; en consecuencia, entre sus moléculas se forman enlaces débiles.
La molécula de agua (H2O) puede ser representada de varias maneras distintas. Una de ellas es el modelo compacto y otra el modelo de esferas.
a. En el modelo compacto, el átomo de oxígeno está representadopor la esfera roja y los átomos de hidrógeno por las esferas azules. A raíz de su sencillez, este modelo a menudo se utiliza como un símbolo conveniente de la molécula de agua.
b. El modelo de esferas y varillas remarca que los átomos están unidos por enlaces covalentes; también da cierta indicación de la geometría de la molécula. Una descripción más precisa de la forma de la molécula laproporciona el modelo orbital.
Composición: El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que formansus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.

Propiedades Físicas Del Agua
1)Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°c
Propiedades Químicas del Agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos secombinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándosehidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
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EL AGUA EN LA NATURALEZA
Alteraciones del ciclo del agua
De acuerdo con las características geográficasde las diversas regiones del mundo,
se llegan a presentar fenómenos naturales relacionados con el ciclo del agua, como
las corrientes marinas, los ciclones, los periodos de sequía y los incendios. En
ocasiones éstos se convierten en un problema para los seres humanos porque provocan
situaciones inesperadas que interfieren en la disponibilidad de agua y, por
lo tanto, en las actividadescotidianas.
Actualmente, la intensificación de algunas actividades del ser humano han modificado
en forma importante los ecosistemas y por ende el ciclo del agua ha sido
afectado, lo cual trae como consecuencia una serie de problemas como se expondrá
a continuación.
La pérdida de cobertura vegetal en selvas y bosques, a causa de la tala excesiva
y los incendios, ha provocado alteraciones en elciclo del agua, pues al no existir
plantas el agua se pierde por escurrimiento, lo cual produce erosión y una disminución
en la filtración del líquido hacia el suelo. Por otra parte, sin vegetación no
se lleva a cabo la evapotranspiración, por lo tanto, se reduce la humedad en la
atmósfera y con ella las posibilidades de lluvia en esos lugares.
Por otro lado, las actividades industriales y el...