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El modelo atómico de Bohr constituye el último intento de un sistema atómico usando la física clásica y que su logro parcial se debe a que introduce en el modelo algunas condiciones propias de lafísica cuántica, la cual es aplicada por primera vez a modelos atómicos. Sin embargo, la teoría de Bohr falla al mantener el postulado clásico de que el electrón describe una trayectoria definidaalrededor del núcleo.
Vale la pena recordar, que una teoría nueva toma el lugar de una antigua cuando la primera explica algo que la segunda no es capaz de explicar. No obstante, la nueva teoría también debedar respuesta a todas las preguntas que la teoría antigua podía manejar, y las nuevas respuestas deben ser al menos tan buenas como las antiguas.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Según esta teoría, ladistribución de los electrones alrededor del núcleo la determinarán el número y la clase de niveles de energía ocupados. Los estados estacionarios (niveles de energía) de un átomo están determinado por cuatronúmeros cuánticos.
1. Número cuántico principal: (n) Indica la distancia del electrón al núcleo, determina el nivel de energía y toma los valores: 1,2,3,4,5,6,etc
2. Número cuánticosecundario o Azimutal: (l) Nos indica el valor de los subniveles que hay en cada subnivel. Toma los valores: 0,1,2,3 y se le asignan las letras s,p,d,f (s: más cercano al núcleo y f: más alejado del núcleo.)3. Número cuántico magnético: (ml) determina la orientación espacial de lqa nube electrónica. Los valores de m dependen de l y varían siendo negativos y positivos. ml: -l, ..... 0, ....+l
4.Número cuántico spin: (ms) Señala el tipo de electrones y el sentido del giro del electrón sobre su propio eje. Asume dos únicos valores +1/2, -1/2.
n: nivel
l: subnivel
x: número de electronesSegún la notación: nlx


electrón
Números cuánticos:
n: 3
l: 1
ml: 0
ms: +1/2


nivel
subnivel
Ejemplo: 3p2




Ø Principio de mínima energía: Los electrones se...