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3.15 Determine los pesos formulares de cada uno de los compuestos siguientes: (a) H2S; (b) NiCO3; (c) Mg(C2H3O2)2; (d) (NH4)SO4; (e) fosfato de potasio; (f) óxido de hierro(II); (g) pentasulfuro de difósforo.

3.17 Calcule el porcentaje en masa de oxígeno en cada uno de los compuestos siguientes: (a) SO2; (b) sulfato de sodio; (c) C2H5COOH; (d) Al(NO3)3; (e) Nitrato de amonio.

3.18 Calculeel porcentaje en masa del elemento indicado en los compuestos siguientes: (a) carbono en acetileno, C2H2, un gas empleado en soldadura; (b) hidrógeno en sulfato de amonio, (NH4)2SO4, sustancia empleada como fertilizante nitrogenado; (c) oxígeno en ácido ascórbico, HC6H7O6, también llamado vitamina C; (d) platino en PtCl2(NH3)2, un agente quimioterapéutico llamado cisplatino; (e) carbono en lahormona sexual femenina estradiol,
C18H24O2; (f) carbono en capsicina, C18H27NO3, el compuesto que hace que piquen los chiles.

3.28 Calcule las cantidades siguientes: (a) masa, en gramos, de 2.50 _ 10_2 mol de MgCl2 (b) moles de NH4Cl en 76.5 g de esta sustancia (c) número de moléculas en 0.0772 mol de HCHO2 (d) número de iones NO3 - en 4.88 _10_3 mol de Al(NO3)3

3.36 Se requiere un mínimo de25 mg de tetrahidrocannabinol (THC), el ingrediente activo de la marihuana, para producir intoxicación. La fórmula molecular de THC es C21H30O2. ¿Cuántos moles de THC representan esos 25 mg? ¿Cuántas moléculas?

3.39 Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene (a) 0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065 mol de O; (b) 11.66 g de hierro y5.01 g de oxígeno; (c) 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O en masa.

3.41 Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las composiciones de masa siguientes: (a) 10.4% de C, 27.8% de S y 61.7% de Cl (b) 21.7% de C, 9.6% de O y 68.7% de F. (c) 32.79% de Na, 13.02% de Al y 54.19% de F

3.42 Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las composiciones de masa siguientes: (a)55.3% de K, 14.6% de P y 30.1% de O (b) 24.5% de Na, 14.9% de Si y 60.6% de F (c) 62.1% de C, 5.21% de H, 12.1% de N y 20.7% de O.

3.43 Escriba la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos: (a) fórmula empírica CH2, masa molar = 84 g/mol (b) fórmula empírica NH2Cl, masa molar = 51.5 g/mol

3.45 Determine las fórmulas empírica y molecular de cada una de las sustancias siguientes:(a) cafeína, un estimulante presente en el café que contiene 49.5% en masa de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O; masa molar de alrededor de 195 g/mol. (b) glutamato monosódico (MSG), un intensificador del sabor añadido a algunos alimentos y que contiene 35.51% en masa de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% de Na; masa molar de 169 g/mol.

3.47 (a) Un análisis por combustión deltolueno, un disolvente orgánico común, da 5.86 mg de CO2 y 1.37 mg de H2O. Si el compuesto únicamente contiene carbono e hidrógeno, ¿qué fórmula empírica tiene? (b) El mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se compone de C, H y O. Se quemó una muestra de 0.1005g de mentol, y produjo 0.2829 g de CO2 y 0.1159 g de H2O. Determine la fórmula empírica delmentol. Si el compuesto tiene una masa molar de 156 g/mol, ¿qué fórmula molecular tiene?

3.48 (a) El olor característico de la piña se debe al butirato de etilo, un compuesto que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 2.78 mg de butirato de etilo produce 6.32 mg de CO2 y 2.58 mg de H2O. Determine la fórmula empírica del compuesto. (b) La nicotina, un componente del tabaco, se componede C, H y N. Se quemó una muestra de 5.250 mg de nicotina, y produjo 14.242 mg de CO2 y 4.083 mg de H2O. ¿Qué fórmula empírica tiene la nicotina? Si la sustancia tiene una masa molar de 160 +ó- 5 g/mol, ¿qué fórmula molecular tendrá?

3.50 Las sales de Epsom, un fuerte laxante empleado en medicina veterinaria, es un hidrato, lo que implica que su estructura sólida incluye cierto número de...
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