3.15 Determine los pesos formulares de cada uno de los compuestos siguientes: (a) H2S; (b) NiCO3; (c) Mg(C2H3O2)2; (d) (NH4)SO4; (e) fosfato de potasio; (f) óxido de hierro(II); (g) pentasulfuro de difósforo.

3.17 Calcule el porcentaje en masa deoxígeno en cada uno de los compuestos siguientes: (a) SO2; (b) sulfato de sodio; (c) C2H5COOH; (d) Al(NO3)3; (e) Nitrato de amonio.

3.18 Calcule el porcentaje en masa del elemento indicado en los compuestos siguientes: (a) carbono en acetileno,C2H2, un gas empleado en soldadura; (b) hidrógeno en sulfato de amonio, (NH4)2SO4, sustancia empleada como fertilizante nitrogenado; (c) oxígeno en ácido ascórbico, HC6H7O6, también llamado vitamina C; (d) platino en PtCl2(NH3)2, un agentequimioterapéutico llamado cisplatino; (e) carbono en la hormona sexual femenina estradiol,
C18H24O2; (f) carbono en capsicina, C18H27NO3, el compuesto que hace que piquen los chiles.

3.28 Calcule las cantidades siguientes: (a) masa, en gramos, de 2.50 _ 10_2mol de MgCl2 (b) moles de NH4Cl en 76.5 g de esta sustancia (c) número de moléculas en 0.0772 mol de HCHO2 (d) número de iones NO3 - en 4.88 _10_3 mol de Al(NO3)3

3.36 Se requiere un mínimo de 25 mg de tetrahidrocannabinol (THC), el ingredienteactivo de la marihuana, para producir intoxicación. La fórmula molecular de THC es C21H30O2. ¿Cuántos moles de THC representan esos 25 mg? ¿Cuántas moléculas?

3.39 Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que unamuestra contiene (a) 0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065 mol de O; (b) 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno; (c) 40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O en masa.

3.41 Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las composiciones demasa siguientes: (a) 10.4% de C, 27.8% de S y 61.7% de Cl (b) 21.7% de C, 9.6% de O y 68.7% de F. (c) 32.79% de Na, 13.02% de Al y 54.19% de F

3.42 Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las composiciones de masa siguientes: [continua]

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