jock
Páginas: 3 (543 palabras)
Publicado: 15 de diciembre de 2014
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
ÁREA 1: CIENCIAS E INGENIERÍA
QUÍMICA
INFORME DE EXPOSICIÓN
TEMA: NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y VALENCIA, DIFERENCIAS Y SEMEJANZAS. ELECTRONES DE VALENCIA.TABLAS DE VALENCIA
AUTOR: VALDIVIESO CASTILLO RENATO
PARALELO: A1 – AR – V05
DOCENTE: ING. QUÍM. ÁNGEL HERRERA
SEMESTRE: OCTUBRE 2014 – MARZO 2015
QUITO – ECUADOR
1. NÚMEROS DEOXIDACIÓN Y VALENCIA
1.1 Definición
1.1.1 Números de oxidación
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertasreglas prácticas. Puede ser un número positivo o negativo, el cual indica los electrones que comparte.
El número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si loselectrones fueran transferidos completamente. (Chang, 2010).
El número o estado de oxidación de un átomo puede ser:
Positivo, si el átomo pierde electrones o comparte dando electrones,
Negativo, si elátomo gana electrones o comparte recibiendo electrones.
El número de oxidación es variable, un átomo puede perder todos los electrones que tiene en el nivel de valencia, o parte de estos.
Únicamentelos números de oxidación positivos pueden ser variables. Los números de oxidación negativos son fijos, porque los átomos ganan los electrones que les faltan para completar el nivel.
1.1.2 ValenciaCapacidad de combinación de un átomo (Brescia, Arents, Meislich, Turk, 1969). Es un número sin signo que expresa el número máximo de enlaces que un átomo puede establecer con otro. Su valor máximoes igual al número de electrones del nivel de valencia. Estos electrones son susceptibles de cambios en los procesos químicos.
Cuando los átomos se combinan, ocurre entre ellos una transferencia deelectrones, parcial o total, pero teniendo como valor máximo el número de electrones presentes en el nivel de valencia.
La valencia es una característica de cada uno de los átomos. La valencia...
ÁREA 1: CIENCIAS E INGENIERÍA
QUÍMICA
INFORME DE EXPOSICIÓN
TEMA: NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y VALENCIA, DIFERENCIAS Y SEMEJANZAS. ELECTRONES DE VALENCIA.TABLAS DE VALENCIA
AUTOR: VALDIVIESO CASTILLO RENATO
PARALELO: A1 – AR – V05
DOCENTE: ING. QUÍM. ÁNGEL HERRERA
SEMESTRE: OCTUBRE 2014 – MARZO 2015
QUITO – ECUADOR
1. NÚMEROS DEOXIDACIÓN Y VALENCIA
1.1 Definición
1.1.1 Números de oxidación
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertasreglas prácticas. Puede ser un número positivo o negativo, el cual indica los electrones que comparte.
El número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si loselectrones fueran transferidos completamente. (Chang, 2010).
El número o estado de oxidación de un átomo puede ser:
Positivo, si el átomo pierde electrones o comparte dando electrones,
Negativo, si elátomo gana electrones o comparte recibiendo electrones.
El número de oxidación es variable, un átomo puede perder todos los electrones que tiene en el nivel de valencia, o parte de estos.
Únicamentelos números de oxidación positivos pueden ser variables. Los números de oxidación negativos son fijos, porque los átomos ganan los electrones que les faltan para completar el nivel.
1.1.2 ValenciaCapacidad de combinación de un átomo (Brescia, Arents, Meislich, Turk, 1969). Es un número sin signo que expresa el número máximo de enlaces que un átomo puede establecer con otro. Su valor máximoes igual al número de electrones del nivel de valencia. Estos electrones son susceptibles de cambios en los procesos químicos.
Cuando los átomos se combinan, ocurre entre ellos una transferencia deelectrones, parcial o total, pero teniendo como valor máximo el número de electrones presentes en el nivel de valencia.
La valencia es una característica de cada uno de los átomos. La valencia...
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