Jona

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Universidad Metropolitana de Ciencias de la Educación - Facultad de Ciencias Básicas - Departamento de Química

LABORATORIO 4

DISOLUCIONES Y PROPIEDADES DE DISOLUCIONES

 

Introducción:

En este laboratorio se trabajará con tres aspectos de las disoluciones:

a) Preparación de Disoluciones

b) Valoración de DisolucionesLos ácidos concentrados son altamente corrosivos y su manejo requiere de ciertas precauciones, para lo cual se deberá tener en consideración las siguientes normas de seguridad:

a) Cada vez que se utilice una pipeta para transferir ácidos concentrados se debe utilizar una propipeta, ésta debe lavarse posteriormente con agua y secarse con papel filtro. Las pipetas con ácido no debendejarse sobre el mesón.

b) La dilución de un ácido concentrado con agua es un proceso altamente exotérmico. Las diluciones deben realizarse añadiendo el volumen requerido de ácido sobre un volumen bastante mayor de agua. Recuerde: el ácido se agrega sobre el agua y no al revés.

c) Si algo del ácido cae sobre la piel o la ropa, lavar con abundante agua y luego neutralizar conbicarbonato de sodio. Si cae en los ojos, lavar con abundante agua y luego con una disolución diluida de bicarbonato disponible en el laboratorio. Posteriormente requerir prestación médica.

 

Objetivos

·       Aplica técnicas de laboratorio necesarias para preparar una disolución ácida a partir de ácido concentrado.

·       Determina laconcentración de una solución preparada a partir de una masa de 2 g de NaOH y aforada a 250 mL.

·       Almacenar y etiquetar, correctamente la disolución preparada.

·       Preparar una disolución de NaOH.

·       Valorar  la disolución ácida con NaOH.

·       Diferenciar el punto final y punto de equivalencia de una valoración.·       Determinar la acidez de  una muestra de vinagre.

Fundamentos teóricos

Una disolución es una mezcla formada al menos por un disolvente y un soluto (mezcla binaria), el componente que se encuentra en mayor proporción es el solvente, con excepción del agua en que siempre se considera el disolvente. Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosasy se caracterizan por ser microscópicamente homogéneas. En los laboratorios, tanto de  docencia, investigación como industriales, se preparan, y utilizan un gran número de disoluciones con diferentes fines. En la etiqueta del ácido concentrado normalmente podemos encontrar los siguientes datos: masa molar, densidad y el porcentaje en masa del ácido. Si falta la densidad o el porcentaje en masa,existen métodos experimentales para su obtención.

Para la preparación de una solución ácida, primero se debe saber cuál es la concentración del ácido de la botella. Si se tienen los datos se puede derivar y aplicar la siguiente fórmula:

|[pic] |Ec.1 |

 

 

Porotra parte se puede diluir una disolución de concentración conocida a otra concentración por adición de solvente. Con este objeto se utiliza la siguiente igualdad:

|[pic] |Ec.2 |

 

 

Se debe tener en cuente que:

|[pic]|Ec.3 |

 

|[pic] |Ec.4 |

 

 

En la preparación de soluciones cuya concentración debe ser exacta, no siempre se logra esta meta. Sin embargo, existen algunos...