Jonny

EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE MOL (REGRESA ESTA HOJA AL TERMINAR)
(Consulta tu libro química 2, páginas 9-20). Deberás escribir la pregunta y respuesta en tu hoja de trabajo quedeberás entregar a la maestra Lilia al terminar la hora clase:

INVESTIGA Y CONTESTA AMPLIAMENTE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS QUÍMICOS:
* Concepto de mol Un mol es la cantidad de materia quecontiene 6,02 x 1023 partículas elementales 
* Átomo-gramo es el peso atómico expresado en gramos
* Molécula-gramo peso molecular expresado en gramos
* Masa fórmula  es la masa de launidad fórmula en uma
* Masa molecular se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos
* Constante o número de Avogadro es representado con 6.023 x 10-23
* Significado de uma la maspequeña unidad de masa
REALIZA LOS SIGUIENTES CÁLCULOS DE MASA MOLECULAR Ó MASA FÓRMULA:
H3PO4_97.97 uma.
Realiza los cálculos necesarios para llegar a las respuestas
Indica los gramos quetiene 1 mol de H3PO4 _________________.
Propongan diferentes métodos para hallar la masa fórmula del H3PO4 y anótenlos sumando la masa atómica de cada elemento de la sustancia
¿Qué importancia tieneel mol para los químicos? Porque es una medida universal y fácil de utilizar para los científicos
Completa la siguiente tabla: masa molar = g masa molecular = uma
Nombre | Fórmula |Masa molecular | Masa molar (g) | Número de moles | Moléculas | No. de moléculas de 2 moles |
Ácido sulfúrico | H2SO4 | 98 uma | H=2x1; S=1x32; O=4x16;98 g | 1 | 6.023 x 10-23 | (6.023 x1023)(2)=1.2x1024 |
Oxido de aluminio | Al2O3 | 101.96 uma | O=16x3Al=26.98x2 | 1 | 6.023 x 10-23 | (6.023 x 1023)(2)=1.2x1024 |
Hidróxido de aluminio | Al(OH)3 | 77.98 uma | Al=26.98O=16x3H=1x3 | 1 |6.023 x 10-23 | (6.023 x 1023)(2)=1.2x1024 |
Acido nitrico | HNO3 | 63 uma | H=1N=14O=16x3 | 1 | 6.023 x 10-23 | (6.023 x 1023)(2)=1.2x1024 |
Fosfato de bario | Ba3(PO4) 2 | 601.88 uma |...