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Reducción-oxidación











La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.




Trozo de metal oxidado (corroído)
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reduccióno, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.[1]

Para que exista unareacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
◾El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
◾El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[2]

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursorqueda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente formaun par redox con su precursor oxidado.


Principio de electro neutralidadEditar


El principio de electro neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar la carga enmoléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).

Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reaccionesparticulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
◾Semireacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
◾Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-

o más comúnmente, también llamada ecuacióngeneral:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.

Una titulación redox es una...